第三课时 硫和含硫化合物的相互转化 基础巩固 1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( ) A.FeS B.CuS C.SO2 D.FeCl3 解析:有可变价态的金属与硫化合时生成低价金属硫化物。 答案:B 2.反应3S+6KOH2K2S+K2SO3 +3H2O中,被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3 解析:化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2,即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2。 答案:B 3.在空气中不易变质的是(提示:亚硫酸及其盐的还原性和二氧化硫相似)( ) A.Na2SO3 B.NaHSO3 C.亚硫酸 D.硫酸钠 解析:+4价的S易被空气中的氧气氧化为+6价。 答案:D 4.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.H2SSO2 B.H2SO4SO2 C.SO2H2S D.SSO2 解析:加入氧化剂,原物质被氧化,化合价升高。 答案:A 5.下列反应中,一定有白色沉淀生成的是( ) ①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶 液,再加入稀盐酸 ②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液 ③向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸 ④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液 A.①③④ B.①④ C.①②③④ D.②③④ 解析:Na2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4,所以①③④中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。 答案:A 6.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液变浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是( ) A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br->I->S2- B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br->I->S2- C.元素的非金属性由强到弱的顺序为Br->I->S2- D.离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I->Br- 解析:S2-能还原碘,I-能还原溴。 答案:D 7.火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体,二者相遇后可以发生反应,生成硫黄,在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法正确的是( ) A.硫是一种黄色的能溶于水的晶体 B.在一定条件下,硫单质可与许多金属单质化合 C.硫蒸气与铜反应可得到硫化铜 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析:硫是一种黄色的难溶于水的晶体, 故A错误;硫蒸气与铜反应得到的是硫化亚铜,故C错误;硫在空气中或在纯氧中的燃烧产物都是二氧化硫,故D错误。 答案:B 8.将1 mol SO2气体通入Br2的水溶液中,发生化学反应使溶液褪色并生成两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是( ) A.2,H2SO4 B.4,SO2 C.2,Br2 D.2,SO2 解析:,这是SO2体现还原性的重要反应,反应中还原剂是SO2,整个反应转移电子数为2。 答案:D 9.硫黄在空气中燃烧生成 气体甲,甲溶于水得溶液乙,向溶液乙中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入硫化钠生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是( ) A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 解析:根据题给信息可顺利推出各种物质,对照答案直接选出即可。 答案:D 10.汞蒸气有毒。 (1)万一把汞洒出,可以在有汞滴的部位撒一层硫粉,这时发生反应的化学方程式是 。 (2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的浓度,这时通风口装在墙的 (填“上”或“下”)部的效率高。 解析:汞可以和硫化合生成硫化汞,汞蒸气的密度比空气的大,所以通风口应装在墙的下部。 答案:(1)Hg+SHgS (2)下 11.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3 具有还原性,应选用的试剂有 ;看到的现象是 。反应的离子方程式为 。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有 ;看到的现象是 ... ...
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