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课件网) 第三章 第三节 金属晶体与离子晶体 0 第2课时 新课引入 配位键和配合物在生命体中大量存在，对于生命活动具有重要意义。 叶绿素 血红蛋白 维生素B12 什么是配位键和配合物？配位键是怎样形成的？ 无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4水溶液和CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？ CuSO4 固体 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O晶体 思考 [实验3-2]P95 固体 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 哪些溶液呈天蓝色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 Na+、K+、SO42- 、Cl-、Br-没有颜色； 固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+在水溶液中常显蓝色； 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 理论解释： Cu2+与水结合形成的水合铜离子显蓝色 Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？ 激发杂化 H2O H2O H2O H2O 配位键 孤电子对 29Cu [Ar]3d104s1 失去2e- 29Cu2+ [Ar]3d9 价层电子排布图 Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？ 孤电子对 O H H 配体 中心离子 Cu2+ （具有空轨道） Cu2+ OH2 H2O H2O H2O 配位键 Cu2+与H2O间是通过什么化学键形成[Cu(H2O)4]2+呢？ Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 配体 配位键 配离子 中心离子 配位数＝4 Cu(H2O) 4 2+ 配位原子 一、配合物 由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 1.配位键 Cu OH2 H2O H2O 2+ OH2 特殊的共价键，有方向性和饱和性 形成配位键可以让元素的原子突破常见的成键数目 (2)表示方法： 电子对接受体 A — B （ 或 A B ） 电子对给予体 (1)概念: NH4＋ H N H H H [ ] + 四个 N－H 键性质完全相同 依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？ 铵根离子的形成过程 思考：写出H3O+的电子式和结构式,试从配位键来解释H3O+的形成 提供 孤电子对 空轨道接受孤电子对 电子对 给予体 电子对 接受体 电子对 给予—接受 配位键 一、配合物 由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 1.配位键 特殊的共价键，有方向性和饱和性 (2)表示方法： A — B （ 或 A B ） (1)概念: (3)形成条件： 中心原子(或离子)必须存在空轨道，尤其以过渡金属的原子或离子较常见。 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的， Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等 配位体有孤对电子 如：NH3 H2O HF CO X － SCN － CN－ 一、配合物 2.配位化合物： （1）概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以 配位键 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 配位化合物一定含有配位键 但含有配位键的化合物不一定是配位化合物 例如：CO、NH4+、H3O+、SO42-、P2O5 中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 一、配合物 3.配合物的组成 组成： 中心离子/原子、配体 内界： 外界 [ Cu ( H2O ) 4 ] SO4 配体 中心离子 配位数＝4 内界（配离子） 外界 内外界之间以离子键结合，外界在水溶液中易电离，但内界却难电离 [Cu(H2O)4]SO4＝[Cu(H2O)4]2＋＋SO42- 配位原子 练一练 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl－ 6 Ni(CO)4 无 Ni CO 4 1.思考并填空： 【总结】 1.有些存在外界、有些无外界； 2.中心粒子：可为阳离子，或 中性原子 ... ...
