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课件网) 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。 【实验准备】 知识准备 1.金属的物理性质: (1)共性:有金属光泽,具有良好的_____性、_____性和_____性。 (2)合金:比组成它们的纯金属强度和硬度_____,熔点_____,抗腐蚀性能_____。 导电 导热 延展 更大 更低 更好 2.金属的化学性质: (1)与氧气的反应。 ①常温下,镁、铝能与氧气反应。 ②高温时,铜、铁能与氧气反应。 (2)与酸的反应。 ①排在氢前面的金属能与酸反应产生_____,氢后面的金属与酸不能发生反应。 ②不同金属反应的剧烈程度不同,可根据_____来判断金属活动性的强弱。 (3)与某些化合物溶液的反应。 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 氢气 产生气泡的快慢 【活动体验】 1.金属的物理性质: (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 镁:_____;铝:_____; 铁:_____;铜:_____。 (2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。 硬度比较:铜片_____铝片; 铜片_____黄铜片(或白铜片)。 银白色 银白色 银白色 紫红色 > < (3)金属导电性的实验设计。 ①操作:将铝丝、铁丝、铜丝、黄铜丝分别接入如图所示的装置中,闭合开关。 ②现象:灯泡发光,说明以上金属具有_____。 导电性 (4)金属导热性的实验设计。 ①操作:分别用坩埚钳夹持铝丝、铁丝、铜丝、黄铜丝的一端,放在酒精灯上加热一会儿,然后用手触摸一下另一端。 ②现象:会感觉_____,说明金属具有导热性。 (5)金属延展性的实验设计。 ①操作:用锤子反复敲打铝片、铁片、铜片、黄铜片。 ②现象:会发现金属片_____,说明金属和合金具有延展性。 热 变薄 2Cu+O2 2CuO 2.金属的化学性质: (1)与氧气的反应。 操作 现象 化学方程式 用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热 铜片表面上有_____生成 _____ 黑色物质 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ (2)与酸的反应。 操作 现象 化学方程式 向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),把燃着的木条放在试管口 ①镁条、铝片、锌粒、铁片的表面_____;反应剧烈程度由强到弱的顺序为_____ _____; ②试管内的气体燃烧,产生 _____的火焰 分别为_____ _____; _____; _____; _____ (只写金属与稀盐酸反应的化学方程式即可) 冒气泡 镁 条、铝片、锌粒、铁片 淡蓝色 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ (3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 操作 现象 结论 分别取少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液装入试管中,然后分别插入铜片 硫酸亚铁溶液中的铜片 _____;硝酸银溶液中的铜片表面有_____ _____生成, 溶液变为_____ 铁、 铜、 银的金属活动性由强到弱的顺序为 _____ 无变化 银 白色物质 蓝色 铁>铜>银 【实验演练】 1.(2022·北京中考)下列生活用品,利用金属导电性的是( ) A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品 2.下列有关金属与酸反应的说法不正确的是( ) A.金属与酸不一定能发生置换反应 B.不锈钢具有耐腐蚀性,不与酸反应 C.金属与稀酸反应后溶液的质量一定变大 D.铜与稀盐酸不反应,说明铜的活动性较弱 B B 3.(2022·常州中考)合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是( ) A.合金属于纯净物 B.合金中只含金属元素 C.合金的硬度比其成分金属小 D.废旧合金需回收利用 D 4.通过下列实验,可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是( ) D 2Cu+O2 2CuO 5.同学们在探究金属的物理性质和 ... ...
