九年级上册科学第五节练习 1．下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。下列说法不正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液PH=7 C．当滴加入20ml溶液时，再滴加石蕊试剂，溶液呈红色 D．当PH=12时，所得溶液的溶质为NaCl和NaOH 2．某溶液的pH＝4，它能使紫色石蕊试液变为A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 3．下列实验操作正确的是 4．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧 化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 A．无色酚酞溶液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 5．下列反应属于中和反应的是 A．2HCl+CuO===CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O C．2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O D．CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 6．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中 D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的 7．将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到p H=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）。则反应后溶液中溶质的质量分数是 A．6.0% B．14.0% C．6.4% D．16.0% 8．下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是 A．FeCl3 NaCl Ba（OH）2 B．KCl HCl NaNO3 C．Na2SO4 HCl H2SO4 D．CuCl2 NaNO3 K2SO4 9．下列图示能正确表示出向碱溶液中不断加水的过程的是（ ） 10．氢氧化钙溶液中通入或加入下列物质，不能使溶液的pH显著降低的是 A. 硫酸 B. 氯化铜 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 11．根据下图来回答：经数小时后，U型管A 、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响） A、 A处上升，B处下降 B.、A、B两处都下降 C、 A处下降，B处上升 D、A、B两处都不变 12．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是 A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量 C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量 13．为测定一瓶氢氧化钠溶 液的质量分数，小张同学进行了以下实验：如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1% 的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答： （1）酚酞溶液的作用是 。 （2）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。 （3）在以上实验操作中，如继续滴加1% 稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。①a点表示的含义是 ； ②b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）。 （4）下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。由此可看出，盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是 。 14．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。 （1）如图1所示，让瓶内充满二氧化 碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：①分液漏斗A中可能是____溶液， 反应的化学方程式是 。②分液漏斗B中可能是_____溶液。 （2）如图2所示，将滴管甲中的液体 挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是 （填字母序号）。 A．甲： ... ...
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