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课件网) 离子反应 人教版/必修一 第1章物质及其变化 目 录 电离的定义 电离方程式的书写 酸碱盐的电离 电解质和非电解质 巩固练习 第二节 离子反应 水会导电 手湿不能接触 开关 NaCl加入水中 水分子与NaCl 晶体作用 NaCl溶液并电离 NaCl溶于水微观示意图 水分子 氯离子 钠离子 电离 物质溶于水 离解成自由 移动的离子 溶液中存在 自由移动的 离子 溶液导电？ 思考与交流 电离的定义 电离： 物质加热熔融时离解成能够自由 移动的离子的过程 电离： 物质溶于水离解成能够自由移动 的离子的过程 电离： 物质溶于水或者加热熔融时离解 成能够自由移动的离子的过程 溶液导电性实验 0.5mol/L盐酸 0.5mol/L氨水 0.5mol/L醋酸 0.5mol/L NaCl 亮 暗 暗 亮 为什么有些灯泡亮了？ 有些灯泡没有亮？ 导电性实验 溶液导电？ 在水溶液（或 熔融状态）电 离出自由移动 的离子 溶液不导电？ 在水溶液（或 熔融状态）没 有电离出自由 移动的离子 导电性实验 电解质与非电解质 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物，称为电解质。 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电 的化合物，称为电解质。 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 酸 氧化物 碱 盐 电解质与非电解质 电解质 非电解质 电解质与非电解质 物质 铜 CO2 98% H2SO4 KNO3 (NH4)2SO4 是否为电解质 既不是电解质也不是非电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 电解质 电解质 电解质与非电解质判断的前提： 必须是化合物 必须是自身电离 电解质与非电解质 电解质与非电解质 下列物质哪些是电解质， 哪些是非电解质？ ①铁 ②KCL固体 ③ H2C2O4 ④20% HCl ⑤酒精 ⑥ 氢氧化铜 ⑦熔融氯化钠 ⑧H2S 非电解质：⑤⑧ 电解质：②③⑥⑦ 既不是电解质也不是非电解质：①④⑤ 答案 电离方程式 NaCl → Na+ + Cl- NaCl = Na+ + Cl- 电离方程式： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子 酸、碱、盐的电离 HCl ＝ ＋ Cl- H2SO4 ＝ ＋ SO42- H+ 2H+ 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物 NaOH ＝ Na+＋ KOH ＝ K+ ＋ OH- OH- 碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物 酸、碱、盐的电离 KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 盐：电离生成的阳离子是金属离子 阴离子是酸根离子的化合物 酸、碱、盐的电离 NH4Cl = NH4+ + Cl- 注意：铵盐是例外 盐：电离生成的阳离子是金属离子(NH4+)阴离子是酸根离子的化合物 酸、碱、盐的电离 酸 碱 盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 酸、碱、盐的定义 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 电离生成的阳离子是金属离子或 (NH4+)阴离子是酸根离子的化合物 科普视频：醋酸的电离 课堂训练 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A.MnO4-, K+, Na+, SO42- B.Na+, K+, HCO3-, CI- C.Mg2+, NH+, Cl-, NO3-, D.Ba2+, K+, S2-, SO42- 课堂训练 与量有关的离子反应方程式的书写 (1)向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出反应的离子方程式。 Ba2++ 20H- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O (2)向(1)的溶液中，继续滴入氢氧化钡溶液，写出此反应的离子方程式Ba2++ SO42-=BaSO4↓ ... ...
