青岛实验高中2023—2024学年度第二学期 开学自我诊断检测 高二化学试卷 第I卷（共40分） 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 霓虹灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同 B. BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂 C. NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液常用作泡沫灭火剂 D. “自由电子”的存在使金属具有金属光泽 【答案】B 【解析】 【详解】A．霓虹灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同，都是电子在不同能级跃迁所导致的，故A正确； B．BaCO3易溶于盐酸，不能用BaCO3作造影剂，一般用BaSO4作钡餐透视的内服造影剂，故B错误； C．NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液常用作泡沫灭火剂，故C正确； D．金属具有金属光泽与金属中存在“自由电子”有关，故D正确； 选B。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态Fe3＋核外电子排布式：[Ar]3d5 B. NH3的键角大于NF3 C. 中配位键形成： D. SO3分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，价电子排布式为：[Ar]3d64s2，则基态Fe3+核外电子排布式：[Ar]3d5，故A正确； B．NF3和NH3的中心原子都是氮，且中心原子的孤对电子数目都是(5 3×1)═1，但配位原子的电负性F＞H，故氨气的键角大于三氟化氮，故B正确； C．中N原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道，则中配位键的形成：，故C正确； D．SO3中中心S原子的价层电子对数为3+×(6-3×2)=3，SO3的空间构型为平面三角形，图示为三角锥形的填充模型，故D错误； 故选：D。 3. 用0.1000mol L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是 A 可用甲基橙做指示剂 B. 酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出 C. 滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁 D. 滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应所得溶液呈中性，则盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液时可用甲基橙或酚酞做指示剂，故A正确； B．酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液应部分从上口倒出、部分从下口放出，故B错误； C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，目的是使滴定管流出的液体充分反应，故C错误； D．定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失会使消耗盐酸溶液的体积偏大，导致所测浓度偏高，故D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 升高温度促进水的电离，且水的pH保持不变 B. 碳酸钠溶液中加入KOH固体，减小 C. 氯化铁溶液加热蒸干并灼烧产物为FeCl3 D. 将氯化铁固体溶解在浓盐酸中配制氯化铁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．升温促进水的电离，造成溶液中H+浓度升高，pH减小，A错误； B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入KOH固体后，溶液中OH-浓度升高，平衡逆向移动，增大，B错误； C．FeCl3溶液中存在水解平衡：，加热时水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，而Fe(OH)3不稳定，加热灼烧时发生分解：，因此最终产物为Fe2O3，C错误； D．浓盐酸中的大量氢离子可以抑制铁离子的水解，最终配制得到氯化铁溶液，D正确。 因此，本题选D。 5. 下列实验设计及装置(夹持仪器略去)的使用正确的是 A. 用装置甲测定锌和稀硫酸反应的速率 B. 用装置乙量取稀盐酸时读数为24.10mL C. 用装置丙探究浓度对反应速率的影响 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．用装置甲测定锌和稀硫酸反应的速率，需要测定单位时间内收集氢气的体积，缺少秒表，且应把长颈漏斗换成分液漏斗，故A ... ...
