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课件网) 第一课时 电解质的电离 离子反应 【思考与交流1】 下列哪些物质能导电？ 铝 铁 铜 酒精 酒精溶液 氯化钠晶体 氯化钠溶液 硝酸钾晶体 硝酸钾溶液 蔗糖溶液 盐酸 稀硫酸 氢氧化钠固体 氢氧化钠溶液 能 能 能 能 不能 不能 不能 不能 能 能 能 能 不能 不能 不能 蔗糖固体 ④上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体等还有什么 方法能使其导电？为什么？ 加热熔化；因为它们在熔融状态下也能电离出自由移动的离子 结论与原因： ①金属单质_____（填能、不能）导电，原因：_____. ②蔗糖、酒精_____（填能、不能）导电，原因：_____. 蔗糖、酒精溶溶液_____（填能、不能）导电，原因： 。 ③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 能 存在能自由移动的电子 不能 不存在自由移动的带电粒子 固体时离子不能自由移动，溶于水后在水分子作用下电离出自由移动的离子 不能 他们在水中不电离 【归纳小结】 一、电解质的电离 1.电解质和非电解质的概念 电解质：在 里或 下能够导电的 叫做电解质。 非电解质：在 里和 下都不能导电的 叫做非电解质。 水溶液 熔融状态 化合物 水溶液 熔融状态 化合物 如：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O等 如：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等 【思考】盐酸能导电，盐酸是电解质吗？ 盐酸是混合物，不是电解质； HCl是电解质。 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 【巩固练习】 现有下列12种物质： ① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④铝条 ⑤氯化钠溶液 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡 ⑧二氧化硫 ⑨水 ⑩Na2O (11)盐酸 （12）乙醇 （1）能导电的物质有： 。 （2）属于电解质的有： 。 （3）属于非电解的质： 。 ③、 ④、 ⑤、 ⑥、（11） ①、 ⑦、 ⑨、 ⑩ ②、 ⑧、（12） 2.酸、碱、盐在水溶液中的电离 (1)电离： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 (2)电离方程式： 。 表示电解质电离过程的式子 【练习】试写出下列各组物质的电离方程式： HCl NaOH BaCl2 H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 Al2(SO4)3 NH4NO3 = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = Na+ + OH- =Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- =2Al3+ + 3SO42- =NH4+ + NO3- =2Na++CO32- (2)酸、碱、盐的本质 酸：电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。 盐：电离出 （或 ）和 的化合物叫做盐。 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属阳离子 NH4+ 酸根离子 【拓展1】写出NaHCO3和NaHSO4在水中的电离方程式；它们是酸吗？ NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 不是酸，属于盐（酸式盐） 归纳总结： 电离方程式书写的注意事项： （1）符合客观事实： （2） 守恒： （3） 守恒： 质量 电荷 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 SO2、CO2等非金属氧化物以及 乙醇、蔗糖等大部分有机物 既不是电解质 也不是非电解质 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 酸、碱、盐、水、金属氧化物 课堂小结 酸：电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的 全部是 的化合物叫做碱。 盐：电离出 （或 ）和 的化合物叫做盐。 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属阳离子 NH4+ 酸根离子 离子反应 第二课时 离子反应及其发生的条件 实验操作 实验现象 实验结论 活动一：离子反应 K+、Cl-、Na+、SO42-相互之间 。 Ba2+与SO42-反应 生成 ，可表示为 ↓ 。 归纳总结： 1、离子反应： 。 2、离子方程式： 。 无明显变化 产生白色沉淀 不发生化学反应 BaSO4 Ba2++SO42-=BaSO4 有离子参加或生成的反应 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 活动二：离子反应方程式的书写步骤及其意义 阅读课本P17：离子 ... ...
