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课件网) 第2章 第3节 化学反应的快慢和限度 第一课时 化学反应的快慢 导入 证据推理与模型认知 1.发展由定性到定量的认识，理解化学反应速率的定义 2.通过“探究化学反应速率的影响因素”活动，初步形成运用变量控制方法设计实验方案的思维模型 科学探究与创新意识 通过“探究化学反应速率的影响因素”活动，进一步体会、应用科学探究的一般程序 科学精神与社会责任 通过反应速率的学习，体会控制反应条件在科学研究和生活中的应用 学习目标 学习重难点 化学反应速率的定义及计算，设计实验探究影响化学反应速率的因素 自学课本60-61页，完成以下问题 一、化学反应速率 1.定 义： 2.表示方法： 3. 反应 aA + bB = cC + dD 表达式： v(A)= v(D)= 4.单位： 任务一：了解化学反应速率 任务一：了解化学反应速率 1.定 义： 描述化学反应快慢的物理量 2.表示方法： 单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值） 或某生成物的浓度的增加量 3.表达式： 反应 aA + bB = cC + dD 以反应物 A 来表示 v(A)= ∣△c(A) ∣ △t = ∣△n(A) ∣ V△t 4.单位: 以生成物D 来表示 v(D)= ∣△c(D) ∣ △t = ∣△n(D) ∣ V△t mol·L-1·s-1 或mol·L-1·min-1 任务一：了解化学反应速率 牛刀小试 合成氨反应浓度数据如下 反应 物质 N2 H2 NH3 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0 2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 0.8 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 用氮气的减少量表示该化学反应的速率： v(N2)= ∣0.6-1.0 ∣ 2 =0.2mol·L-1·s-1 用氢气的减少量表示该化学反应的速率： v(H2)= ∣1.8-3.0 ∣ 2 =0.6mol·L-1·s-1 用氨气的增加量表示该化学反应的速率： v(NH3)= ∣0.8-0 ∣ 2 =0.4mol·L-1·s-1 你发现了什么？ 同一反应各物质反应速率之比等于系数比。 例如：aA（g）+bB(g) cC(g)+dD(g) V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d 任务一：了解化学反应速率 （3）同一反应各物质反应速率之比等于系数比。 例如：aA（g）+bB(g) cC(g)+dD(g) V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d （1）不能用固体或纯液体表示反应速率，固体和纯液体的浓度是 固定值 （2）△t表示某一时间段，故代表平均速率，而非瞬时速率 注 意 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)反应速率越大，反应现象越明显。 ( ) (2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。 ( ) (3)可以用任何物质来表示反应速率。 ( ) (4)化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。( ) 2．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 ( ) A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1 × × × × A 任务二：探究影响化学反应快慢的因素 发现问题 提出假设 发现问题：影响化学反应快慢的因素有哪些？ 物质本身性质 反应物浓度 接触面积 催化剂 反应温度 提出假设：可能因素有…… 任务二：探究影响化学反应快慢的因素 发现问题 提出假设：影响化学反应快慢的因素有物质本身性质、反应物浓度、物质的接触面积、反应温度、催化剂 实验用品： 表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸(0.5 mol·L-1，3 mol·L-1)，H2O2 溶液(3%) 试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。 实验方法：在这种多因素的实验探究中，可以选择怎样的实验方法？ 设计方案 提出假设 任务二：探究影响化学反应快慢的因素 任务二：探究影响化学反应快慢的因素 发现问题 设计方案 提出假设 方法导引 “探究化学反应速率的影响因素”属于探究反应规律类型的任务。 设计此类 ... ...
