南宁市2024届普通高中毕业班第一次适应性测试 化学 注意事项： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127 Pb 207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 广西博物馆下列藏品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．龙凤象猴纹铜镜 B．羽纹铜凤灯 C．“阮”铭金饼 D．西汉弦纹玻璃杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．龙凤象猴纹铜镜是金属材料，不属于硅酸盐材料，A不符合题意； B．羽纹铜凤灯是金属材料，不属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．“阮”铭金饼是金属材料，不属于硅酸盐材料，C不符合题意； D．西汉弦纹玻璃杯主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料制成，D符合题意； 故合理选项D。 2. 少量与反应可生成和NaOH。与该反应有关物质的下列化学用语表述正确的是 A. NaOH中含离子键和共价键 B. 的电子式为 C. 中阴阳离子的个数比为1∶1 D. 的空间构型为直线形 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH中既含有离子键，又含有共价键，故A正确； B．H2O2是共价化合物，电子式为，故B错误； C．过氧化钠是由Na+和构成，因此阴阳离子个数比为1∶2，故C错误； D．H2O中氧原子的杂化类型为sp3，含有2对孤电子对，空间构型为V形，故D错误； 故选A。 3. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A. 乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键 B. NaCl焰色试验黄色，与Cl核外电子跃迁有关 C. AlF3(1040℃)熔点远高于AlCl3(178℃升华)，是由于两者的晶体类型不同 D. 氯乙酸(CH2ClCOOH，pKa=2.86)酸性远强于乙酸(CH3COOH，pKa=4.76)，是因为氯乙酸中羟基的极性大于乙酸，更易电离出氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间除了存在分子间作用力外，还形成了氢键，增加了分子之间的吸引作用，A正确； B．NaCl焰色试验为黄色，是由于在灼烧时Na+核外电子发生跃迁，由低能态跃迁到高能态，电子处于高能态不稳定，会再跃迁到低能态，多余的能量以光的形式释放出来，这与Cl核外电子跃迁无关，B错误； C．AlF3是离子晶体，阴阳离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，因此其熔沸点较高；而AlCl3是分子晶体，分子间以微弱的分子间作用力结合，因此其熔沸点较低，故二者熔点差别较大是由于它们的晶体类型不同，C正确； D．CH2Cl—的极性比CH3—的极性强，使羧基的—OH氢原子更容易发生电离，因而酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，溶液的酸性越强，其电离平衡常数就越小，D正确； 故合理选项是B。 4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用①滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 B. 用②蒸干AlCl3溶液，可以获得无水氯化铝 C. 用③除去乙烷中的杂质乙烯，获得纯净乙烷气体 D. 用④加入乙醇和浓硫酸，可以用于制备乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．将蒸馏水煮沸，向其中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，若用①滴加饱和FeCl3溶液，反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，A错误； B．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应产生Al(OH)3、HCl，加热促进水解反应的进行，产生的HCl挥发逸出，若将溶液蒸干，最终得到固体是Al(OH)3，而不能得到无水AlCl3，B错误； C．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，使乙烷中含有杂质CO2气体，不 ... ...
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