第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律（课件）(共25张PPT)高一化学（人教版2019必修第一册）

(课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 课时1 元素性质的周期性变化规律 壹 贰 1～18号元素性质的周期性变化规律 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 半径增大 金属性增强 非金属性减弱 从左到右，周期性变化规律？ 探究课堂 1～18号元素性质的周期性变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子 最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 第三周期 11→18 规律：随着原子序数的递增，元素原子的_____ 1→8 1→8 核外电子排布呈现周期性变化 2 3 原子最外层电子排布变化规律 探究课堂 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的_____ (不包括稀有气体) 第二周期 3→9 0.152→0.071_____ 第三周期 11→17 _____ 规律：随着原子序数的递增，元素的原子_____ 大→小 大→小 原子半径逐渐减小 半径呈现周期性变化 0.186→0.099 原子半径的变化规律(稀有气体除外) 探究课堂 为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？ 思考1 原子结构 核电荷数 电子层数 最外层电子数 核电荷数 增多 原子半径 减小 相同 探究课堂 电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 思考2 不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 探究课堂 “一看”：电子层数 “二看”：核电荷数 “三看”：最外层电子数 比较 Na 、Mg、Al、Si的原子半径大小？ Na ＞Mg＞Al＞Si 比较Cs、Rb、K、Na、Li、H原子半径？ Cs>Rb>K＞Na＞Li>H 　 比较O2－、F－、Na＋、Mg2＋原子半径？ O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋　 Cl－＞Cl 比较Cl－、Cl 原子半径？ 粒子半径大小比较 探究课堂 【例1】下列各组粒子按半径由大到小的顺序排列正确的是(　　 )。 A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ B 探究课堂 周期序号 原子序数 主要化合价 第一周期 1 ＋1 第二周期 3→9 最高价_____ (不含O、F) 最低价_____ 第三周期 11-17 最高价_____ 最低价_____ 规律：随着原子序数的递增，元素的_____ ＋1→＋5 －4→－1 主要化合价呈现周期性变化 ＋1→＋7 －4→－1 主族元素的主要化合价 探究课堂 ② 元素最高正价、最低负价的数值与原子最外层电子数之间有何关系？ ① 随着元素核电荷数的递增，同一周期元素的最高正价、最低负价呈现怎样的变化趋势？ ③ 主族序数与原子最外层电子数之间有何关系？ ② 非金属元素：最外层电子数=最高正价；最高正价＋|最低负价|＝8 ③ 主族元素：主族序数＝最高正价＝最外层电子数 (O、F除外) (H、O、F除外) 注意： 金属无负价； H最高价为＋1，最低价为－1； O无最高正价，最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1 ① 元素的最高正价呈现由+1到+7、最低负价呈现由－4到－1的周期性变化 主族元素的主要化合价 探究课堂 【例2】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 B 探究课堂 根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗 电子层数相同，核电荷数增大， 失电子能力减弱，得电子能力增强　 原子半径逐渐减小 原子核对最外层电子的引力逐渐增强 结构 性质 决定 性质预测 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 探究课堂 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。 同周期元素性质递变规律 减 ... ...