6.2.2化学反应的限度和化学反应条件的控制课件 （共25张PPT）人教版（2019）必修第二册

(课件网) 第六章 化学反应和能量 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 第2节 化学反应的速率和限度 在19世纪的英国，炼铁工业高速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建得很高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？ Fe2O3+CO Fe+CO2 C+2O2=2CO2 CO2+C 2CO 新课展示 可逆反应 在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 特点 双同性 共存性 双向性 反应物 生成物 正反应方向 逆反应方向 在相同条件下，正、逆反应同时进行 反应物和生成物共同存在 注：在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“ ”。 可逆反应不能进行到底，存在一定的化学反应限度。 思维启迪 化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的 例如 2CO + O2 2CO2 点燃 2 1 2 2mol 1mol mol 2mol 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 2 1 2 2mol 1mol mol 小于 2mol 有些化学反应能进行地较彻底（非可逆反应），有些化学反应是不能进行彻底的（可逆反应）。 思考讨论 1、判断以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 2H2 + O2 2H2O 点燃 通电 可逆反应的正反应和逆反应在相同条件下进行 相同条件 X X 什么叫化学平衡？ 在一恒容的密闭容器中，通入 1mol N2 和 3mol H2 ，并加入适当催化剂发生反应，思考并回答下列问题： 1、刚开始反应有什么特点？ N2 + 3H2 2NH3 催化剂 反应物 N2 和 H2 浓度最大，生成物 NH3 浓度为 0 可逆反应 ∴ 只有正反应，没有逆反应，v正 最大，v逆 = 0 2、反应开始瞬间过后有什么特点？ 反应物 N2 和 H2 浓度减小，生成物 NH3 浓度 ≠ 0 ∴ 正反应和逆反应开始同时进行， v正 > v逆 3、反应开始后，一段时间内有什么特点？ 反应物 N2 和 H2 浓度减小，生成物 NH3 浓度增大 ∴ 随着浓度的变化， v正 逐渐减小，v逆 逐渐增大 4、用图像描述 v正 和 v逆 变化规律 ？ 随着反应进行， v正 = v逆 正反应速率和逆反应速率相等时， 各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变 t0 化学平衡 在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反应 和 c生成 不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为 化学平衡状态，简称化学平衡。 平衡状态 反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0 动态平衡 对化学反应限度的理解： 化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度， 即反应进行的限度。 ①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度 化学平衡状态的特征 (1) 逆：研究对象是可逆反应 (2) 等：同一物质 v正 = v逆 ≠ 0 (3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。 (4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变 (5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏， 并在新的条件下建立新的化学平衡。 化学平衡的本质 化学平衡的标志 逆、等、动、定、变 化学平衡状态的判断 直接依据———根据速率关系 不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向的速率如 aA+bB cC+dD 同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A) = 相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 1mol O2 相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2 X 由化学平衡标志———各组分的含量保持不变 各组分浓度 c 不再改变 各组 ... ...