江苏省镇江市六校联考2023-2024学年高二下学期3月阶段测试化学试题（PDF含答案）

2023-2024学年第二学期高二化学阶段测试 2024.3 可能用到相对原子质量: H—1 C—12 O—16 S—32 Mn—55 Zn—65 Na-23 Cl-35.5 一、 单项选择题：共 14题，每题 3分，共 42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 港珠澳大桥设计使用寿命 120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是 A. 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B. 防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D. 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率 2.对于反应 2NO 2H2 N2 2H2O ，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步： 2NO N2O2 快反应； 第二步： N2O2 H2 N2O H2O 慢反应； 第三步： N2O H2 N2 H2O 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有 N2O2、N2O C．第三步反应中 N2O与 H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D．若第一步反应的ΔH<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 3. 下列说法正确的是 A. 已知 H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= 57.3 kJ mol 1，在中和热的测定时实际加入的 酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH B. 1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热量就是 H2的燃烧热 C. 加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变 D. 500℃、30MPa下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Ｈ= 38.6 kJ mol 1 4. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 5. 电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法 B. 电解精炼铜时，用粗铜作阴极 C. 在镀件上镀银时可用纯银作阳极 D. 铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥 6. NaClO2是常用消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图。下列叙述正确的是 A. 若直流电源为铅蓄电池，则 b极为 Pb电极 B. 阳极反应式为 ClO2＋e－===ClO －2 C. 交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体 X 为 Cl2 D. 制备 18.1 g NaClO2时理论上有 0.2 mol Na＋由交换膜左侧向右侧 迁移 1 7.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 表示已达平衡的某反应，在 to时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定 是加入催化剂 B. 图乙表示平衡 2NO2(g） N2O4(g)在 t1时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化 C. 图丙表示的 A C反应的△H=E1-E4 D. 根据图丁可判断某可逆反应的正反应是放热反应 8. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升高 当其他条件不变时，升高反应 A 溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 温度，化学反应速率加快 在容积不变的密闭容器中发生反应： B 反应速率减慢 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 工业制硫酸过程中，在 SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸 增大气液接触面积，使 SO3的 C 吸收 SO3 吸收速率增大 A、B两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液， 当其他条件不变时，催化剂可 D 在 B中加入 2～3滴 FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 以改变化学反应速率 9. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置制取 Fe(OH)3胶体 B. 用乙装置进行氯气的尾气吸收 C. 用丙装置验证 SO2的漂白性 D. 用丁装置测量盐酸与 NaOH 反应的反应热 10. ... ...