第三章《空气与生命》知识点

第三章《空气与生命知识点》 空气与氧气 1、空气的成分（体积比） 气体 含量 性质 用途（要有印象） 氧气 21% 性质较活泼的气体。 1、供给呼吸 2、帮助燃烧 3、燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来切割或焊接金属 氮气 78% 无色、无味、性质较不活泼的气体。 1、充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命； 2、充入食品装包袋防腐，保鲜。 3、制造化肥、炸药的重要原料。 4、用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织。 稀有气体 0.93% 化学性质不活泼，又称惰性气体。 霓虹灯内充气，稀有气体通电后能发出不同颜色的光。激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗麻醉（氙气）等。 二氧化碳 0.04% 1、光合作用的原料2、固态CO2(俗称干冰)作制冷剂3、工业上用于制纯碱、尿素、汽水 2、气体的检验（鉴别）和验满方法 气体 检验方法 现象 验满方法 现象 氧气 带火星的小木条伸入瓶口 木条复燃，说明是氧气 带火星的小木条放在瓶口 木条复燃，说明收集满了 二氧化碳 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳 燃烧的小木条放在瓶口 木条熄灭，说明收集满了 水蒸气 无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变为蓝色 3、测定空气中氧气含量的实验：法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是有氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 A. 实验装置： 燃烧匙 止水夹 导管 集气瓶 红磷 烧杯 水 B. 实验原理：红磷燃烧，消耗氧气，压强减小，大气压将水压入广口瓶中，水的体积等于消耗的氧气的体积。 C. 实验步骤： （1）按图把装置连接，先在广口瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。 （2）点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象： 红磷燃烧，产生大量白烟。 （3）火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，观察现象：水经导管倒流进入集气瓶，消耗的气体跟剩下的气体的体积比为1 : 4。 D. 实验结论：空气中氧气的体积约占总体积的1/5。 E.思考：能不能用木炭、硫或铁丝来代替红磷，为什么 不能，木炭和硫燃烧会生成气体，铁丝在空气中燃烧。 F.注意事项 注意事项 不注意导致的后果 装置的气密性要好 偏小 红磷必须过量 偏小 要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹 偏小 实验前，导管应预先注满水 偏小 点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞 偏大 实验开始时，夹紧止水夹 偏大 G.此实验说明剩余气体有哪些性质。①不燃烧也不支持燃烧 ②不溶于水 H.其他实验方法 4、氧气的性质 化学式 O2 物质分类 非金属单质 结构 由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成的。 物理性质 1、氧气是一种无色无味的气体。2、溶解性：不易溶解于水。3、密度：比空气密度大。4、低温下液化成淡蓝色的液体或凝固成雪花状的蓝色固体。 化学性质 1、供给呼吸2、支持燃烧（助燃剂） 5、一些物质在氧气中燃烧 物质（颜色、状态） 反应现象 注意事项及化学方程式 硫粉（淡黄色） a.在空气中： 发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体b.在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种带有刺激性气味的气体 要在瓶底装少量水（目的：吸收二氧化硫， 防止污染空气） 铁丝（银白色金属） a.在空气中：不燃烧b.在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 瓶底装有少量水或铺上一层细沙（目的：防止溅落的融化物使瓶底炸裂） 红磷（ 暗红色固体） a.在空气中：发出黄色火焰b.在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生大量的白烟。 反应生成的是固体小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）。 木炭（灰黑色固体） a.在空气：不燃烧，发出红光b. 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 6、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。SO2，Fe3O ... ...