【精品解析】山西省太原市2023-2024学年高二上学期期末学业诊断化学试题

山西省太原市2023-2024学年高二上学期期末学业诊断化学试题 1．（2024高二上·太原期末）工业上合成氰化氢（）的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为（　　） 化学键 键能/ 414 389 896 436 A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】反应热和焓变；有关反应热的计算 【解析】【解答】 ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414kJ/mol+3×389kJ/mol-（414+896+3×436）kJ/mol=+205kJ/mol； 故答案为：A。 【分析】根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能计算。 2．（2024高二上·太原期末）下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【知识点】原子核外电子排布 【解析】【解答】A、K原子核外有19个电子，其核外电子排布式为 ，故A不符合题意； B、 核外有10个电子，其核外电子排布式为 ，故B符合题意； C、 Ca2+核外有18个电子，其核外电子排布式为 ，故C不符合题意； D、Ar原子核外有20个电子，其核外电子排布式为 ，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式。 3．（2024高二上·太原期末）为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（　　） A．镓的核电荷数为31 B．电负性： C．镓、锗均位于周期表的区 D．基态锗原子核外有7种能量不同的电子 【答案】D 【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】A、元素周期表一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则镓的核电荷数为31，故A不符合题意； B、同周期从左到右，元素的电负性增大，则 电负性： ，故B不符合题意； C、根据镓、锗的价层电子排布可知，二者位于周期表p区，故C不符合题意； D、 Ge是32号元素，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，基态锗原子核外有8种能量不同的电子，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数； B、元素的非金属性越强，电负性越大； C、根据价电子排布式分析； D、根据锗原子核外电子排布式分析。 4．（2024高二上·太原期末）阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是（　　） A．第一电离能： B．分子中元素的化合价均为+5价 C．基态原子价电子排布式为 D．基态原子的轨道表示式为 【答案】D 【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用 【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则 第一电离能： ，故A不符合题意； B、分子中，P的电负性小于O、N，则共用电子对偏离P，P显示+5价，故B不符合题意； C、 基态O原子价电子排布式为2s22p4，故C不符合题意； D、基态碳原子核外电子排布为1s22s22p2，则其轨道表示式为，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素； B、P的电负性小于O、N； C、O为8号元素； D、 基态碳原子核外电子排布为1s22s22p2。 5．（2024高二上·太原期末）下列说法中，错误的是（　　） A．氧原子可以形成、，也可能形成 B．中的原子的杂化方式为，空间结构为形 C．的分子结构是，在中有1个键和2个键 D．的分子结构是，在中只有键没有键 【答案】A 【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【解析】【解答】A、 ... ...