第一部分 题型17　化学反应速率与化学平衡的综合考查（含解析）2024高考化学二轮复习

题型17　化学反应速率与化学平衡的综合考查 1．反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是( ) A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．上述反应平衡常数K＝ C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率 D．其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢 2．(2023·湖南长沙联考二模)向1 L的恒容密闭容器中加入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，X的转化率α随温度T的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是反应第5 min时测得的数据)。下列说法正确的是( ) A．300 ℃时，0～5 min内平均反应速率v(Z)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．b、c点对应的v逆(Y)大小关系：b>c C．若c点时反应达到平衡状态，反应消耗p mol X(p<1)，同时消耗2p mol Z D．若将气体体积缩小为0.5 L，则c点温度下的α(X)减小 3．(2023·河北石家庄统考一模)向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g)发生反应： 2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0，其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足v甲>v乙，则下列说法错误的是( ) A．甲为绝热容器 B．NO的平衡转化率：甲>乙 C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足p甲>p乙 D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 4．一定温度下，向2 L恒温恒容密闭容器中加入足量活性炭和2 mol NO2，发生反应2NO2(g)＋2C(s)2CO2(g)＋N2(g)，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅱ表示n(CO2)随t的变化 B．0～2 min内，v(C)＝v(CO2)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率 D．3 min时，充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变 5．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①MN＋P；②MN＋Q，反应①的速率可表示为v1＝k1c(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c(M)，(k1、k2为速率常数)。在容积为10 L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示： 物质 时间 0 1 min 2 min 3 min 4 min 5 min 6 min M(mol) 1.00 0.76 0.56 0.40 0.36 0.36 0.36 P(mol) 0 0.06 0.11 0.15 0.16 0.16 0.16 下列说法正确的是( ) A．0～3 min时间段内，Q的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1 B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变 C．平衡时M生成Q的转化率为36% D．反应①的活化能比反应②的活化能低 6．(2023·广东汕头实验中学联考)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是( ) A．升高温度，该反应的平衡常数减小 B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO) C．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选30 ℃ D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 7．(2023·广东深圳统考一模)恒容密闭容器中，n mol CO2与3n mol H2在不同温度下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是( ) A．该反应的平衡常数随温度升高而增大 B．曲线Y表示c(C2H4)随温度的变化关系 C．提高投料比[n(CO2)∶n(H2)]，可提高H2的平衡转化率 D．其他条件不变，2n mol CO2与6n mol H2在T1 ℃下反应，达到平衡时c(H2)