题型20 水溶液中离子平衡图像的分析 1．(2023·甘肃兰州统考一模)常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)＝1.0×10－9，Ka2(H2A)＝1.0×10－13，下列有关说法不正确的是( ) A．m点溶液的pH约为5.0 B．p点溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1 C．m、n、p三点中由水电离出的c(H＋)最大的是m点 D．Ksp(MA)数量级为10－24 2．室温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液，测得混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．导电能力：a>b B．室温下，Ka(HA)＝10－3.8 C．b点时，V(NaOH)＝20 mL D．c点时，c(A－)>c(Na＋) 3．(2023·广东佛山联考一模)邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204 g·mol－1)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286 g(约1.4×10－3 mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为KHP＋HClO4===H2P＋KClO4，已知A为滴定终点。下列说法错误的是( ) A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性 B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：HP－H＋＋P2－ C．A点溶液中存在：c(P2－)＋c(HP－)＋c(H2P)＝c(ClO) D．高氯酸的浓度约为0.100 mol·L－1 4．二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H＋)与c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( ) 已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。 A．NaHX溶液显碱性 B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10－21 C．b点：2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)＋c(Y－) D．若0.01 mol BaX溶于1 L x mol·L－1 HY溶液中得到c点溶液，则x＝0.4 5．(2023·河南郑州统考一模)已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中－lg c(X)(X为Sr2＋或F－)与lg的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．a点溶液中存在：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－) B．c点溶液中存在：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－) C．常温下，Ksp(SrF2)＝10－10.2 D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为10－2 6．(2023·天津统考一模)常温下，将0.01 mol·L－1盐酸逐滴加入10 mL 0.01 mol·L－1 NaA溶液中。滴加过程中，A－、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是( ) A．当pH＝7时，溶液中c(Cl－)＝c(Na＋) B．水解平衡常数Kh(NaA)＝10－9.5 C．b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－) D．c点对应溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.01 mol·L－1 7．(2023·安徽合肥高三调研)常温下，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是( ) A．图中Ⅱ表示FeS溶解平衡曲线 B．常温下，NiS＋Fe2＋FeS＋Ni2＋的平衡常数K＝6 000 C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固液共存 D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液 8．25 ℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)＋、M2＋，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是( ) A．Kb2＝1×10－5.5 B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)＋ C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小 D．0.1 mol·L－1 M(OH)Cl溶液中：c(Cl－)>c[M(OH)2]>c(M2＋)>c(OH－)>c(H＋) 9．(2023·安徽宿州一模)25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化 ... ...
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