从“定量”的视角再看—碳酸钠和碳酸氢钠 课件 （共15张PPT）2024届高考二轮专题复习

(课件网) 从“定量”的视角再看 Na2CO3、NaHCO3 小苏打洗洁精 小苏打牙膏 干粉灭火器 制试剂 制肥皂 制玻璃 软水剂 造纸 苏氏兄弟 HCIO CH3COOH H2CO3 Ka=2.95×10-8 Ka=1.76×10-5 Ka1=4.45×10-7 Ka2=4.69×10-11 比较HClO、CH3COOH、H2CO3、HCO3-酸性： CH3COOH＞H2CO3＞HCIO＞HCO3- 向次氯酸钠溶液中通CO2： NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO 任务二 定量分析 Ksp(CaCO3)= 2.8×10-9 Ka(HClO)=2.95×10-8 Ka1(H2CO3)=4.45×10-7 Ka2(H2CO3)=4.69×10-11 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3 Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝2HClO＋Ca(HCO3)2 通过计算比较两个反应K值的大小。 向次氯酸钙溶液中通CO2： 定量分析 HCO3-和Ca2+能共存吗？ 探究实验1：向NaHCO3中滴加CaCl2溶液，观察实验现象。 NaHCO3 2ml 1mol·L－1 CaCl2 4～5滴 1mol·L－1 实验现象 NaHCO3 2ml 1mol·L－1 CaCI2 4～5滴 1mol·L－1 实验现象 白色沉淀并有气体产生 分析原因: 1、产生的沉淀可能是什么？为什么？ Ksp(Ca(OH)2)= c(Ca2+)c2(OH-)≈10-6 c(Ca2+)≈0.1mol·L－1 定性分析 若要形成沉淀，则c(OH-)≥10-2.5，pH≥11.5。 饱和碳酸氢钠的pH为8.32。因此不会有氢氧化钙沉淀产生。 产生的气体应该是什么？ 写出碳酸氢钠与氯化钙反应的离子方程式。 HCO3-+H+ H2O+CO2↑ 分析原因: NaHCO3 2ml 1mol·L－1 CaCI2 4～5滴 1mol·L－1 实验现象 白色沉淀并有气体产生 定性分析 根据相关平衡常数，写出该反应的化学平衡常数表达式K并计算数量级。 Ksp(CaCO3)= 2.8×10-9 Ka1(H2CO3)=4.45×10-7 Ka2(H2CO3)=4.69×10-11 K 定量分析 1、 将FeSO4与NaHCO3溶液混合发生“除铁”反应的离子方程式为 _____。 2、以FeSO4溶液与NaCO3溶液制备FeCO3沉淀，反应物的滴加顺序较合理的是 （ ） A. 将FeSO4溶液滴加到NaCO3溶液中 B. 将NaCO3溶液滴加到FeSO4溶液中 破题模型：与量有关的滴加顺序问题 应用体验 HCO3-沉淀金属阳离子的通式： 金属阳离子+HCO3-=难溶碳酸盐↓+H2O+CO2↑ ★ 归纳总结 提出问题，定性分析 查找资料，收集数据 定量分析，解决问题 Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀。 (1)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。 A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率 B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度 C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D．该步骤发生的反应是2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O CD 1、 2、（2023江苏高考真题）室温下，用含少量 Mg2＋的 MnSO4溶液制备 MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是（ ） C 3、空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。 4、 BD