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课件网) 第三章 晶体结构与性质 第4节 配合物与超分子 第 1 课 时 固体 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 SO42- Na+ Cl－ K+ Br－ ①②③ Cu2+在水溶液中常显蓝色 无颜色 Cu2+与H2O间是如何形成[Cu(H2O)4]2+？ [Cu(H2O)4]2+ 配合物 配位键：由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。 NH3 + H+ = NH4+ 配位键其实也是一种特殊的共价键，也具有方向性和饱和性。 Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 配体 配位键 配离子 中心离子 配位数＝4 Cu(H2O) 4 2+ 内界 外界 SO42- 配合物 提供孤电子对：H2O 提供空轨道：Cu2+ 配合物 配位化合物：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物。 配体：H2O、NH3、CO、-CN、-SCN、Cl－、F－等 中心原子/离子：多为金属离子或原子 配位数：直接与中心原子/离子形成的配位键的数目 铜氨溶液的配制 Cu NH3 NH3 H3N NH3 2+ SO4 [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 Cu2+ + 2NH3·H2O Cu(OH)2 + 2NH4 四氨合铜离子 硫氰化铁溶液的配制 Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ Fe(SCN)2+ + SCN- Fe(SCN)2 Fe(SCN)5 + SCN- Fe(SCN)6 ………… 2- 3- + SCN-作为配体与Fe3+配位，显红色，用于检验Fe3+ 银氨溶液的配制 Ag＋＋Cl－= AgCl↓ AgCl＋2NH3 = [Ag(NH3)2]＋＋Cl－ 配合物 内界 外界 中心粒子 配体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 二氯化一氯 五氨合钴 Ni(CO)4 四羰基合镍 必须有内界，可以无外界 叶绿素 生活中常见配合物 血红素 生活中常见配合物 配合物的形成对性质的影响 一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH－、Cl－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物。 示例：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 对溶解性的影响 当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。 示例：Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色 FeCl3溶液 加入KSCN溶液 配合物的形成对性质的影响 颜色的改变 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。 配合物的形成对性质的影响 稳定性增强 示例：血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。 双螺旋DNA的两条分子链是通过什么结合的？ A T G C DNA碱基对是通过氢键相互识别并结合的 超分子 超分子是由两种或两种以上的分子（或离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体。 杯酚与C60通过范德华力相结合，通过尺寸匹配实现分子识别 冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合 ... ...
