化学人教版（2019）选择性必修2 3.2.1分子晶体与共价晶体（共28张ppt）

(课件网) 第1课时：分子晶体 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 1、知道分子晶体的结构特点，能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。 2、能结合实例，说出分子晶体的粒子间相互作用与性质（熔点、硬度等）的关系。 1、分子晶体 请判断下列固体是否属于晶体？并说明理由？ 雪花 食盐 钻石 玻璃 晶体 晶体 晶体 非晶体 思考：这些晶体有什么不同呢？ 1、分子晶体 雪花 分子间作用力 水分子 分子晶体 食盐 静电作用力 钠离子、氯离子 离子晶体 钻石 共价键 碳原子 原子晶体 只含_____的晶体，或者分子间以_____结合形成的晶体叫分子晶体。 概念 分子 分子间作用力 构成微粒 分子 粒子间相互作用 分子内：共价键 分子间：分子间作用力 (氢键 范德华力) 碘 (I2) 冰 (H2O) 一、分子晶体 思考与讨论 1.干冰熔化时破坏什么作用力？发生的什么变化 干冰熔化时有没有破坏碳氧原子间共价键？ 分子间作用力 2.推测分子晶体的熔点是高还是低？ 3.分子晶体在固态和熔融状态下是否能够导电？ 熔点低 不导电，没有自由移动的带电粒子 4.滑冰时，冰面上常常容易留下划痕，这说明冰晶体的硬度较大还是较小？ 硬度小 分子间作用力较弱，容易被克服 思考与讨论 一、分子晶体 只含分子的晶体 1.概念： 2.构成微粒： 分子 3.相互作用力： 分子内： 分子间： 共价键 分子间作用力 氢键 范德华力 4.物理性质： 熔沸点较低 硬度较小 熔融不导电 溶解性一般符合“相似相溶”规律 分子晶体熔、沸点高低的判断 ①组成和结构相似，不含氢键的，M越大，范德华力越强，熔、沸点越高，I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。 ②组成和结构不相似的 (M接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高， ③含有分子间氢键的，熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 如CH3OH＞CH3CH3。 一、分子晶体 2、分子晶体的性质 5、常见的典型分子晶体 (1)所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、HCl、CH4等； (2)部分非金属单质：X2(卤素单质)、O2、H2、硫S8、白磷P4、C60等； (注意：B、Si、金刚石不是分子晶体) (3)部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等； (注意 SiO2 不是分子晶体) (4)几乎所有的酸： H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等； (5)绝大多数有机物：苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等； 一、分子晶体 （6）稀有气体、少数盐：AlCl3、FeCl3 在分子晶体中，分子间的作用力不同时会对分子结构产生什么影响呢？ 干冰 (CO2) 冰 (H2O) 思考与讨论 把晶胞中的每个CO2看成是一个质点 每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？ 1 a x y z a 距离为a 距离为？ 思考与讨论 3、典型的分子晶体 a、干冰晶体 每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？ 1 x y z 2 3 4 思考与讨论 3、典型的分子晶体 a、干冰晶体 x y z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12个 每个CO2周围有多少个紧密相邻的CO2？ 思考与讨论 3、典型的分子晶体 a、干冰晶体 干冰晶胞是一种面心立方结构，在立方体的顶角各有一个CO2分子，6个面的中心又各有一个CO2分子 ①干冰中的CO2分子间作用力只存在 ，不存在 。 ②每个晶胞中均摊 个CO2分子，12个原子 ③每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为 个。 3、典型的分子晶体 a、干冰晶体 面心立方最密堆积 干冰晶胞 范德华力 氢键 4 12 大多数分子晶体中，如果分子间的作用力只有范德华力，若以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。 分子密堆积 干冰晶胞 C60的晶胞 3、典型的分子晶体 只有范德华力→分子密堆积 氧（O2）的晶体结构 碳60的晶胞 分子晶体的分子周围与其紧邻且等距的分 ... ...