4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．有关氢氧化铝的叙述错误的是（ ） A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水 C．可溶于氢氧化钾 D．是两性氢氧化物 2．用一根短线“-”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如HCl的结构式表示为H-Cl，一种麻醉剂的分子结构式如图所示。元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A．X与Z、E均可以形成含有18个电子的分子 B．具有强氧化性，常用做自来水消毒剂 C．最高正价： D．中，W的化合价为-1价 3．已知硒(Se)为第ⅥA族元素，下列有关硒元素的化合物的说法，错误的是 A．溶液显碱性 B．只有还原性 C．与相似，均难溶于水 D．属于酸性氧化物 4．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是 ①铍的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊Tl能与盐酸和溶液反应均产生氢气 ③砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④在氧气中剧烈燃烧，得到的产物中既含有离子键又含有共价键，其溶液是一种强碱 ⑤硫酸锶SrSO4可能是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢H2Se无色，有毒，比H2S稳定 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 5．由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应会更快 B Si和Ge都是半导体材料 第IVA族元素的单质都可作半导体 C Al与Cl形成共价键，Mg与Cl形成离子键 Na和Cl形成离子键 D HCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解HBr的分解 温度介于二者之间 A．A B．B C．C D．D 6．原子是一种很小的微粒。钠原子半径为，则a等于 A．9 B．10 C．11 D．12 7．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是 A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅 B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价 8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y的一种同位素可用于考古工作的年代测定，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法中错误的是 A．X的最高价氧化物对应的水化物可能难溶于水 B．M与Q形成的两种化合物均为碱性氧化物 C．非金属性：M>Z>Y D．性质很稳定，通常用作保护气 二、非选择题 9．请回答下列问题。 (1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，具有两性的是 (以上均用化学式填空)。 (2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是 。 (3)第32号元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由与所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，、的关系是 。 (5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式： 。 10．完成下列问题。 (1)现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构，元素的最高正价与最低负价的代数和为6的是 (元素符号，下同)，常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对的是 ，第三周期元素的简单离子中半径最小的是 。 (2)将氨水滴入AlCl3溶液中的离子方程式是 。 (3)下列变化需要加入适当的还原剂才能完成的是_____。 A．CuO→Cu2+ B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→NO (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。 (5)把0.1mol钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是 g。 (6)在1000mLNaOH溶液中加入足 ... ...
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