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课件网) 2.3 溴和碘的提取 第二章 海洋中的卤素资源 授课人： 学习要点 一、 卤素单质的性质 二、 溴和碘的提取 三、 三、 卤素离子的检验 课堂导入 德国科学家，在引起矿工恶心呕吐的区域附近采集到一块呕吐石样品，然后用固体核磁共振谱仪原位探测到了里面的氟气。 1774年，瑞典化学家舍勒发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体。当时，舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。1810年，戴维证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。 1824年，法国青年学生巴拉尔，在研究提取结晶盐后的母液时，当通入氯气时，母液变成红棕色。他断定这是和氯以及碘相似的新元素。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，将其命名为：葡萄牙文brōmos(恶臭)，因为溴具有刺激性臭味。溴的拉丁名和元素符号Br由此而来。 1947年前苏联出版的一期《自然》杂志中，其中提到碘的发现说：“……在工作中的库尔图瓦放着两个玻璃瓶，一个是他制药用的，里面盛着海草灰和酒精，另一个里面盛着铁在硫酸中的溶液。库尔图瓦在吃饭，一只公猫撞倒了硫酸瓶和并列在一起的药瓶。器皿被打破了，液体混合起来，一缕蓝紫色的气体从地面上升起……” F2 Cl2 Br2 I2 氟氯溴碘的发现史 课堂导入 知识梳理 熟记卤素的特殊性 2 碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝 1 常温下，Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发 ●卤素单质的性质 卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 _____色气体 _____色气体 _____色液体 ____色固体 密度 逐渐_____ 熔、沸点 逐渐_____ 溶解性 在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大 淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 ●卤素单质的性质 资料在线 溴水 碘水 黄色 ●卤素单质的性质 溴水 溴的四氯化碳溶液 ●卤素单质的性质 资料在线 碘水 黄色 碘的四氯化碳溶液 紫红色 ●卤素单质的性质 实验探究———卤素单质活泼性的实验探究 探究一：分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL 氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 探究二：向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL 溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。 KBr溶液+氯水 KI溶液+氯水 KI溶液+溴水 ●卤素单质的性质 卤素单质间活泼性的实验探究 实验操作 实验现象 离子方程式 结论 振荡静置后，溶液由无色变为_____色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 活泼性：_____ 振荡静置后，溶液由无色变为___色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 振荡静置后，溶液由无色变为___色 2I－＋Br2===I2＋2Br－ 橙黄 褐 褐 Cl2>Br2>I2 ●卤素单质的性质 海水提溴 流程 海水 浓缩海水 (Cl-) 吸收塔用SO2吸收 浓缩海水 (Cl-、Br2) Br- SO42- 浓缩 酸化 通入Cl2 (氧化) 通入热空气或水蒸气(吹出) 反应后 富集溴 通入Cl2 (提取) Br2 Cl- 蒸馏 分离 溴单质 海水晒盐和海水淡化的过程中Br-得到浓缩 Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HBr 向经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将Br-氧化为Br2 利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收 Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 ●溴和碘的提取 海水提碘 流程 ●溴和碘的提取 海水提镁 流程 通常将 加入海水或卤水中，沉淀出 ，该物质再与 反应生成 ，电解 状态的 ，就能制得金属镁。 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 氯化镁 熔融 上述转化过程中发生的化学反应主要有： MgC ... ...
