化学人教版（2019）选择性必修2 2.2分子的空间结构 共3课时（共35张ppt）

(课件网) 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第 1-3 课时 种类 σ键 s s σ键，如：H-H - s p σ键，如：H-Cl - p p σ键，如：Cl-Cl “头碰头” 原子轨道的重叠方式： 种类 轴对称 电子云的对称方式： π键 p-p π键 “肩并肩” 原子轨道的重叠方式： 镜面对称 电子云的对称方式： 种类 特征 饱和性 方向性 共价键 - 键能、键长、键角 键参数： 【回顾】2-1 共价键 多样的分子空间结构 1.双原子分子 O2 HCl 2.三原子分子 3.四原子分子 4.五原子分子 CO2 H2O CH2O NH3 CH4 价层电子对互斥模型（ VSEPR model）理论能比较简便地定性预测分子的空间结构，其基本观点是： （1）分子中的中心原子的价层电子对由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 【思考】为什么甲烷分子的空间结构是正四面体形而不是正方形？ C H H H H ·· ·· ·· ·· 空间结构：正四面体形 键角：109°28′ 中心原子 价层电子对数 电子对互斥 气球空间互斥 空间结构 2 3 4 平面三角形 （VSEPR ）理想模型 直线形 正四面体形 （VSEPR ）理想模型 中心原子 价层电子对数 空间结构 分子种类 2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 四面体形 三角双锥形 八面体形 化学式 电子式 空间结构模型 CO2 H2O CH2O NH3 CH4 价层电子对互斥模型（ VSEPR model）理论能比较简便地定性预测分子的空间结构，其基本观点是： （1）分子中的中心原子的价层电子对由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 （2）两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向；一对孤电子对可看作一个空间取向。 成键电子对 孤电子对 价层电子对互斥模型（ VSEPR model）理论能比较简便地定性预测分子的空间结构，其基本观点是： （1）分子中的中心原子的价层电子对（σ键电子对 + 孤电子对） 由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 化学式 电子式 空间结构模型 CO2 H2O CH2O NH3 CH4 （2）两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向；一对孤电子对可看作一个空间取向。 成键电子对 孤电子对 （VSEPR ）模型的应用：预测分子的空间结构 价层电子对数 VSEPR 理想模型 分子的 空间结构 略去 孤电子对 H2O NH3 CH4 2+2=4 3+1=4 4+0=4 价层电子对互斥模型（ VSEPR model）理论能比较简便地定性预测分子的空间结构，其基本观点是： （1）分子中的中心原子的价层电子对（σ键电子对 + 孤电子对） 由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 （2）两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向；一对孤电子对可看作一个空间取向。 化学式 电子式 空间结构模型 H2O NH3 CH4 （3）相较成键电子对，孤电子对有较大的排斥力 成键电子对 孤电子对 键角 （1）中心原子的价层电子对（σ键电子对 + 孤电子对） （VSEPR ）模型的应用：预测分子的空间结构 SO2 （2）VSEPR理想模型 中心原子价层电子对数 VSEPR理想模型 2 直线形 3 平面三角形 4 正四面体形 价层电子对数 VSEPR 理想模型 分子的 空间结构 略去 孤电子对 BeCl2 H2S NCl3 ① σ键电子对 （1）中心原子的价层电子对（σ键电子对 + 孤电子对） ABn型分子，n为与中心原子结合的数量，也等于A与B之间结合的σ键个数。σ键电子对数=n 微粒种类 中心原子价层电子对数 VSEPR理想模型 微粒空间结构 σ键电子对 孤电子对 SO2 SO42- NH4+ ② 孤电子对 （1）中心原子的价层电子对（σ键电子对 + 孤电子对） 方法一：根据电子式直接确定 方法二：公式计算中心原子上的孤电子对数 CH4 ×(4-4×1)＝0 NH3 ×(5-3×1)＝1 H2O ×(6-2×1)＝2 2 1 2 1 ... ...