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课件网) 2.3氧 气 ———物质通过化学反应才能表现出来的性质。 化学性质 物质性质 颜色、状态、气味、味道、密度、 硬度、熔点、沸点、水溶性、导电性、导热性 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性等 ———物质不需要通过化学反应就能表现出来的性质。 物理性质 一、氧气的物理性质 1.常温下为无色无味的气体 2.溶解性：不易溶于水 3.密度：比空气略大 4.液化温度： -183℃ （淡蓝色） 5.凝固温度： -218℃（淡蓝色雪花状） 二、氧气的化学性质 1.“红磷在广口瓶内燃烧”时，看到什么现象？ 红磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热 。 2.检验氧气的方法： 带火星木条复燃。 二、氧气的化学性质 实验：探究木炭、硫磺、铁丝、蜡烛分别在空气和氧气中的燃烧。 实验步骤 观察并记录现象 得出结论 二、氧气的化学性质 1.木炭燃烧（空气，氧气) 现象 结论 氧气中： ①剧烈燃烧，放热 ②发出白光 实验步骤：①用燃烧匙装一块木炭在酒精灯上加热 ②把发红的木炭放入氧气中 ③加入澄清石灰水并振荡 (碳跟氧气反应) 空气中： 持续红热，无烟、无焰 ③产生使澄清石灰水变浑气体 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 二、氧气的化学性质 2.硫磺燃烧（空气，氧气)(硫跟氧气反应) 现象 结论 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 氧气中： ①发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热 ②产生有刺激性气味的气体 实验步骤：①将燃烧匙里的硫粉在酒精灯上点燃 ②当把燃烧匙深入到氧气中 空气中： ①微弱的淡蓝色火焰，放热 ②有刺激性气味的气体产生 进行实验，观察现象 二、氧气的化学性质 3.铁丝燃烧（空气，氧气)(铁跟氧气反应) 现象 结论 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 氧气中：①剧烈燃烧、放热 ②火星 四射 ③生成黑色的固体 实验步骤： 把铁丝绕成螺旋状 ，一端系在火柴上，用坩埚钳夹住铁丝的另一端，点燃火柴，待火柴将燃尽时，伸入集气瓶中（底部有少量水或沙子）。 空气中： 红热 二、氧气的化学性质 防止火柴燃烧消耗氧气 引燃铁丝 增大与氧气的接触面积 把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入充满氧气的集气瓶(底部先放一些水)中,观察现象。 本实验成功的关键是什么？ 除去表面 的铁锈 防止熔化物滴落使瓶底破裂 二、氧气的化学性质 4.蜡烛燃烧（空气，氧气)(石蜡跟氧气反应) 现象 结论 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 实验步骤：①将蜡烛在燃烧匙上点燃，罩上干冷烧杯 ②伸入集气瓶 ③加入澄清石灰水并振荡 氧气中： ①燃烧更旺、放热 ②发出白光 ③澄清石灰水变浑浊 空气中： ①平静燃烧，有黄色火焰 ②烧杯内壁有小水滴 二、氧气的化学性质 实验小结： 实验 主要产物 现 象 在空气中 在氧气中 红 热 持续红热 无烟无焰 平静燃烧 黄色火苗 有微弱淡蓝色火焰 剧烈燃烧，发出白光 燃烧更旺，发出白光 发明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体 剧烈燃烧，火星四射， 产生黑色固体 二氧化碳+水 二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁 蜡烛燃烧 木炭燃烧 硫磺燃烧 铁丝燃烧 二、氧气的化学性质 氧气能与许多物质发生化学反应。 氧气是一种化学性质活泼的非金属单质。 以上四种物质与氧气反应条件均为： 点燃 反应现象均有 燃烧更旺、发光、放热 所以氧气具有 性。 助燃 碳、硫、铁、石蜡均有 性。 可燃 三、氧气的用途 供给呼吸: 急救、登山、潜水、航空等 炼钢、气割、气焊等 支持燃烧(助燃性): 同学们，再见 ... ...
