7.3.1乙醇 课件 (共27张PPT) 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(课件网) 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第一课时 乙醇 学业要求 核心素养 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质。 2.理解烃的衍生物、官能团的概念。 3.认识乙醇在日常生活中的应用。 1.从有机物的“官能团”角度对有机物从微观角度进行分类认识。 2.结合实验探究乙醇的性质与结构之间的关系。 3.从生活实践中学习乙醇的性质，进一步利用乙醇的性质，回归到生活中的应用。 对接课标，明确目标 生活中的乙醇产品 活动一：归纳乙醇的物理性质 观察桌上乙醇试剂的颜色、状态、气味，结合生活常识和自主预习，总结乙醇有哪些物理性质呢？ 颜色 状态 气味 密度 溶解性 挥发性 一、物理性质 与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物 比水小 特殊香味 液体 无色 易挥发 预习成果展示 乙醇 乙醇 分子式 C2H6O 结构式 ？ 提示：黑球代表C 白球代表H 红球代表O 乙烷 C2H6 活动二：构建模型推测乙醇的结构 【小组合作】请在乙烷球棍模型的基础上，结合C、H、O原子的成键数目，组装分子式(C2H6O)所有可能的球棍模型。 活动成果展示 【小组讨论】结合信息提示，设计验证乙醇结构的方案并说明理由。 【问题1】A和B结构最大的区别是什么呢？ 【问题2】乙醇的结构究竟是哪一种呢？我们如何来验证呢？ 信息提示： 1.水的结构式为 2.钠与水反应产生氢气。 3.钠保存在煤油中，煤油的主要成分是碳氢化合物，只有C-C和C-H键。 ①钠表面产生大量气泡且沉于乙醇底部，产生可燃性气体 ②烧杯内壁有水雾产生 ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 H2 实验现象： 实验结论： 乙醇与钠反应生成的气体是 。 验证猜想：乙醇的结构式是A式。 官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。如羟基、碳碳双键等。 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如CH3CH2OH、 CH3Cl等。 C C O H H H H H H 结构式： 官能团：羟基，写作－OH 结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH 二、组成与结构 分子式：C2H6O 空间填充模型 球棍模型 乙醇是酒的主要成分。酒，是诗仙李白身上一个最鲜明的符号，他以酒为题，写下了很多不朽的诗歌。以下关于乙醇的化学用语不正确的是(　　) A．乙醇的空间填充模型为 B．乙醇的分子式为C2H6O C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH D．乙醇中羟基的电子式为 学以致用 A 三、乙醇的化学性质 1.乙醇与活泼金属钠的反应 CH3CH2OH + Na → 2 2 2 断键机理： 【思考】乙醇为什么能与钠反应呢？又是如何反应的呢？ 【结论】羟基对乙醇的性质起着重要的作用。 对比钠分别与水、乙醇反应的剧烈程度，水分子中的氢原子活泼性 羟基上的氢原子。 CH3CH2ONa + H2↑ 大于 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3O2 点燃 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 （1） 燃烧 【思考】根据此性质，乙醇可以有什么用途呢？ 2.乙醇的氧化反应 改变条件， 产物还一样吗？ 【应用】乙醇可以作清洁燃料，比如乙醇汽油。 断键机理：所有键都断开 ① 在试管中加入约2mL乙醇， ②取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，点燃酒精灯，在酒精灯外焰上灼烧，把灼热的铜丝迅速插入乙醇。 ③重复上述操作步骤3--4次。 记录现象： ① 灼烧后铜丝颜色 ②插入酒精后铜丝颜色 ③试管中反应液的气味 小组合作实验———乙醇的催化氧化实验 活动四：探究乙醇的催化氧化反应 ①：红色→黑色 ②：黑色→红色 总反应方程式： 　　 乙醛 （刺激性气味液体） 铜丝在反应中作催化剂 2Cu+O2 = 2CuO △ 2C2H5OH+2CuO 2CH3CHO+2H2O+2Cu △ 现象分析 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O △ 催化剂 加热 插入乙醇 （2）乙醇的催化氧化 醛基 —CHO 乙醛的结构式为： C—C—H H H H H O—H ① ③ ② ④ ⑤ 活动五：微观动 ... ...