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课件网) 第二节 电解池 第四章 化学反应与电能 第1课时 电解原理 教学目标 1.了解电解池的工作原理。 2.能分析解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。 3.能正确书写电解池的电极反应式和总反应式 第1课时 电解原理 第二节 电解池 任务1 实验室探究电解氯化铜的原理 实验现象 实验结论 电流表指针 发生偏转 说明电解质溶液导电， 形成闭合回路 与负极相连的阴极上逐渐覆盖了一层红色物质 与正极相连的阳极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 析出金属铜 产生了氯气 Cu2＋＋2e－ = Cu 2Cl－－2e－ = Cl2↑ 任务1 实验室探究电解得粗铜的原理 通电前： 1.1 用石墨电极电解CuCl2溶液 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 通电时： 向阴极迁移 H2O H+ + OH- 向阳极迁移 Cu2＋＋2e－ = Cu 2Cl－－2e－ = Cl2↑ 电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而 在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。 电解池：把电能直接转化为化学能的装置。 C C CuCl2溶液 (1)构成条件： ①有与_____相连的两个电极。②_____(或_____)。③形成_____。 直流电源 电解质溶液 熔融盐 闭合回路 一.电解 电解原理 ①有外接直流电源都是电解池，如下图甲乙丙三个串联的电解池 阳 阴 阴 阳 阳 阴 ②无外接电源装置类型的判断方法：如上图 原电池 电解池 燃料电池、铅酸蓄电池或有自发氧化还原的装置等作为化学电源（原电池）。 正极 负极 阴极 阳极 多装置的链接的判断方法： 练习1：分析下图，属于电解池的有（ ） ③ ⑥ (2)电极名称及电极反应式(如图)： C C CuCl2溶液 电极名称：_____ 反应类型：_____反应 电极反应式： _____ 电极名称：_____ 反应类型：_____反应 电极反应式： _____ 阴极（与电源负极相连） 还原 阳极（与电源正极相连） 氧化 Cu2＋＋2e－ = Cu 2Cl－－2e－ = Cl2↑ (3)电子和离子的移动方向： 电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动导电，即电子本身不会通过电解质溶液。 e－ e－ e－ e－ 阴离子失电子 阳离子得电子 阴极 阳极 电解质 阳氧阴还 为什么是Cu2＋不是H＋ Cu2＋ H＋ Cl－ OH－ 阴阳相吸 任务2. 分析电解过程的思维程序 首先判断阴、阳极，分析阳极材料时惰性电极还是活泼电极 再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液的H+和OH-) 然后排出阴、阳两极的放电顺序： 阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+ 阳极：活泼电极>S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根离子 > F- ？ 电解时电极参与反应吗？ 电解时的放电顺序是什么？ 二.阴阳两极上放电顺序 通电前： NaCl = Na+ + Cl- 通电时： 向阴极迁移 H2O H+ + OH- 向阳极迁移 2H＋ ＋2e－ = H2↑ 2Cl－－2e－ = Cl2↑ 1.2 用石墨电极电解NaCl溶液 C C NaCl溶液 Na+ Cl- H+ OH- H+水>Al3+>Mg2+>Na+ Cl- > OH- 1.2 用石墨电极电解NaCl溶液 阴极 阳极 离子 分析 电极 反应 产物检验方法 总反应 Na+ H+ Cl- OH- 2H＋ ＋2e－ = H2↑ 2H2O ＋2e－ = H2↑＋OH－ 2Cl－－2e－ = Cl2↑ 点燃法检验H2 酚酞溶液检验碱性 湿润淀粉KI试纸 检验Cl2 2H2O ＋2NaCl === H2↑＋2NaOH＋Cl2↑ 电解 类型 实例 电极反应 电解液浓度 pH 电解质溶液复原 电解 水型 NaOH 阴 阳 Na2SO4 阴 H2SO4 阳 消耗电解 质型 HCI 阴 阳 阴 CuCI2 阳 放H2生碱型 NaCI 阴 阳 放O2生酸型 CuSO4 阴 阳 2H2O＋2e－ = H2↑＋2OH－ 4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑ 增大 增大 加水 4H＋＋4e－ = 2H2↑ 增大 不变 加水 2H2O－4e－= 4H＋＋O2↑ 增大 减小 加水 4H＋＋4e－ = 2H2↑ 2Cl－－2e－ = Cl2↑ 减小 增大 通入HCl Cu2＋＋2e－ = Cu 减小 ？ 2Cl－－2e－ = Cl2↑ ... ...
