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课件网) 第1课时 活泼的金属单质———钠 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第一节 钠及其化合物 教学目标 从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性———强还原性,培养微观探析意识。 通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还原性———钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新意识 通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，我懂重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。 新课导入 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3 、Na2SO4等。要获取游离态的钠则需要通过化学反应。那么游离态的钠有哪些性质呢？ 海水晒盐 海洋生物 钠的结构与存在 ①存在： 自然界只有化合态的钠，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 钠位于元素周期表第三周期第IA族。原子结构图为 最外层只有1个电子，容易失去，表现出强的还原性。 ②结构： 钠的性质 一、物理性质 固体、质软 色态：银白色、有金属光泽 导电、导热、延展性良好 熔沸点较低，ρ煤油<ρ钠<ρ水 二、化学性质 实验探究 1 常温下钠与氧气的反应 实验2-1用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。 观察现象： 钠的性质 实验2-1用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。 观察现象： 实验探究 1 常温下钠与氧气的反应 切面有银白色金属光泽，很快变暗 实验结论：4Na＋O2===2Na2O（白色固体） 实验探究 1 加热下钠与氧气的反应 实验2-2 将干燥的坩埚加热，切取绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，加热片刻，待钠融化后撤掉酒精灯，观察现象。 观察现象 ： 实验探究 1 加热下钠与氧气的反应 实验2-2 将干燥的坩埚加热，切取绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，加热片刻，待钠融化后撤掉酒精灯，观察现象。 观察现象 ： 钠先融化，后燃烧产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体 实验结论：2Na＋O2===Na2O2（淡黄色固体） 实验结论 ①常温下：4Na＋O2===2Na2O（白色固体） ②加热下：2Na＋O2===Na2O2（淡黄色固体） 同样的反应物，反应条件不同，产物可能不一样 【拓展】钠还可以与其他非金属单质反应： 2Na + Cl2 === 2NaCl（剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热，产生光亮的黄色火焰） 点燃 实验探究2 钠与水的反应 学生分组讨论 从物质的组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的产物？ 分组实验 向培养皿中加入一些蒸馏水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象并记录。（5分钟） 实验现象： 钠浮在水面上 浮、熔、游、响、红 钠熔化成小球 钠在水面上游走 发出“嘶嘶”的声音 溶液变红 说明密度比水的小 生成了碱性物质 说明反应放热、钠熔点低 反应剧烈 实验现象 反应产生了气体，推动单质钠游走 实验结论与拓展 反应方程式：Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑ 反应实质：与水电离出的少量H+反应。 拓展 钠与酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 拓展延伸 将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？ 与CuSO4溶液反应现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 总反应式: 问题：钠与氯化铁溶液反应的最终产物应该是什么？ 问题：钠与氢氧化钠溶液反 ... ...
