3.1.1　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡练习（含解析）苏教版（2019）选择性必修一

专题3　水溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 基础过关练 题组一　　强电解质和弱电解质 1.(经典题)(2024江苏南菁高级中学月考)下列实验操作或做法中,能比较HClO与CH3COOH的酸性强弱的是(　　) A.用pH试纸分别测定0.10 mol·L-1的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH B.相同条件下,分别测定等物质的量浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液的导电能力 C.将CH3COOH溶液和氯水分别加入碳酸氢钠溶液,看是否有气泡产生 D.查阅资料,看CH3COOH和HClO沸点的高低 2.(2022江苏盐城七县期中联考)关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　) A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质 C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 题组二　　弱电解质的电离平衡 3.在HNO2溶液中存在平衡:HNO2 H++N,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡正向移动的是(　　) A.水 B.硫酸 C.NaNO2固体 D.NaHSO4固体 4.(2024河北承德双滦实验中学月考)已知H2S是一种二元弱酸,CuS为沉淀。 (1)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,电离平衡向　　　　(填“左”或“右”)移动,c(H+)　　　　(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)　　　　。 (3)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　(填“左”或“右”)移动,c(H+)　　　　(填“增大”或“减小”,下同), c(S2-)　　　　。 (4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　　。 题组三　　电离平衡常数和电离度 5.(2022广东广州期中)醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq)　ΔH>0。25 ℃时,0.10 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是　(　　) A.常温下0.10 mol/L的醋酸溶液,加水稀释,溶液中c(H+)增大 B.醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体,醋酸的电离平衡正向移动 C.该温度下0.01 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka<1.75×10-5 D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大 6.图中曲线,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) 能力提升练 题组一　　弱电解质的电离平衡 1.(2024云南大理月考)H2S水溶液中存在电离平衡:H2S HS-+H+和HS- S2-+H+。下列说法正确的是(　　) A.若向溶液中加入少量稀硫酸,平衡向右移动,溶液中H+浓度增大 B.若向溶液中通入少量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.若向溶液中通入氯气,溶液pH增大 D.若向溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略溶液体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 2.(2022江苏省级联测)在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,请填写下列空白。 (1)写出醋酸的电离方程式:　　　　　　　　　　　　。 (2)a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由大到小的顺序为　　　　(用a、b、c表示,下同),醋酸的电离程度由大到小的顺序为　　　。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是　　　　(填字母)。 A.加水　　　　　　 B.加入少量固体CH3COONa C.加少量浓盐酸　　　　　　D.加入少量浓氨水 (4)25 ℃时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=　　　(已知:=1.34)。 (5)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2,则V1　　　V2(填“>” “<”或“=”,下同);物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4,则V3　　　V4。 题组二　　电离平衡常数的应用 3.(经典题)(2024河北石家庄二中实验学校月考)常温下,几种弱酸的电离常数如 ... ...