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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 及弱电解质的电离平衡 学习目标 2、理解弱电解质电离平衡的建立和含义，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； 3、学会分析浓度、温度等条件对电离平衡的影响。 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 情境导入 旧知回顾 电解质 非电解质 非金属氧化物、多数有机物均是非电解质。 酸、碱、盐、活泼金属的氧化物均是电解质。 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不导电 的化合物。 定义 物质类别 提示:不是。电解质必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均导电，但它们都不是化合物,所以也不是电解质。 旧知回顾 能导电的物质都是电解质吗 思考 0.1mol/LHCl溶液 0.1mol/LCH3COOH 镁条 实验内容 实验探究:盐酸与醋酸的比较 取体积相同、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象。 项目 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH 导电能力 与镁条反应的现象 反应剧烈， 产生大量气泡 反应不剧烈， 产生气泡较慢 强 弱 小 大 实验记录 实验探究:盐酸与醋酸的比较 1.镁条与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么 实验探究:盐酸与醋酸的比较 提示：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。 由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。 思考 2.镁条与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？ 3.同浓度的两种酸的pH值不同说明了什么 都是0.1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？ 实验探究:盐酸与醋酸的比较 提示：由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中的c(H＋)大 提示：结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离。 思考 实验表明：相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。 实验结论 实验探究:盐酸与醋酸的比较 CH3COOH在水中电离示意图 部分电离 HCl在水中电离示意图 完全电离 实验探究:盐酸与醋酸的比较 实验解释 CH3COOH H+ + CH3COO- HCl H+ + Cl- 一、强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质 强酸、强碱、盐 强电解质 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 弱酸、弱碱、水 分类 概念 物质类别 电解质 难溶的电解质都是弱电解质,易溶的电解质都是强电解质吗 一、强电解质和弱电解质 提示:不是。难溶、易溶是指物质溶解度的大小，而强电解质和弱电解质是根据电解质在水中的电离程度区分的，这是两个不同的概念，无必然的联系。 思考 强电解质和弱电解质的比较 总结 项目 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 化合物 类型 大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐，BaSO4、CaCO3等难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等 水：H2O 极少数盐：(CH3COO)2Pb等 相同点 在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质 一、强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质的比较 总结 项目 强电解质 弱电解质 不同点 粒子存在形式 只存在电解质电离产生的阴、阳 ... ...
