中小学教育资源及组卷应用平台 中小学教育资源及组卷应用平台 中小学教育资源及组卷应用平台 第2课时 酸碱中和滴定 基础过关练 题组一 酸碱中和滴定实验 1.(2023广东佛山学业水平测试)牛奶酸度(以乳酸计,乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。某小组以酚酞做指示剂,用0.100 mol/L NaOH溶液滴定纯牛奶测定其酸度。下列叙述正确的是( ) A.洗涤仪器,用待测牛奶润洗锥形瓶 B.用量筒量取10.00 mL牛奶倒入锥形瓶 C.滴定至终点时,溶液变浅红且pH大于7 D.滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化 2.(2024湖南长沙长郡中学期中)用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL的稀醋酸,测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是( ) A.润洗滴定管的方法:从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸或碱,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中 B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示 C.该滴定实验可选用酚酞做指示剂 D.当加入半滴NaOH溶液后,溶液变色,立即读数,可能导致测定结果偏小 3.常温下,用2 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是( ) A.0.5 mol·L-1、120 mL B.0.5 mol·L-1、80 mL C.0.8 mol·L-1、90 mL D.1.0 mol·L-1、60 mL 题组二 酸碱中和滴定误差分析 4.(2024江苏南菁高级中学月考)实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,用甲基橙做指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.往锥形瓶中加NaOH溶液,滴定管读数时,开始时俯视,滴定后平视 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 5.(2022江苏苏州期中)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知:①lg5=0.7;②甲基红是一种常用的酸碱指示剂,pH在4.4~6.2之间时呈橙色,pH<4.4时呈红色,pH>6.2时呈黄色。下列说法不正确的是( ) A.滴定时,边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 B.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7 C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 D.V(NaOH)=30.00 mL时,所得溶液的pH=12.3 题组三 酸碱中和滴定曲线分析 6.如图,曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 ( ) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 7.在25 ℃时,用0.125 mol·L-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为( ) A.13 B.12 C.10 D.11 8.室温下,用0.100 mol·L-1 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)等于20.00 mL C.初始时盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 D.滴定醋酸溶液、盐酸时,均可选择酚酞作为指示剂 9.Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka=1.6×10-5。该温度下,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题(已知lg4≈0.6)。 (1)a点溶液中c(H+)为 ,pH约为 。 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点,滴定过程中宜选用 作为指示剂,滴定终点在 (填“c点以上”或“c点以下”)。 Ⅱ.若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列 ... ...
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