中小学教育资源及组卷应用平台 中小学教育资源及组卷应用平台 中小学教育资源及组卷应用平台 第四单元 沉淀溶解平衡 基础过关练 题组一 沉淀的生成与溶解 1.(2023河北衡水第二中学期中)在一定温度下,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入①100 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液中;②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中;③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中;④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中,搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是( ) A.①>②>④>③ B.②>①>④>③ C.④>③>②>① D.①>④>③>② 2.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在沉淀溶解平衡:Ba(OH)2(s) Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是( ) A.溶液中氢氧根离子浓度增大 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中钡离子数目减少 D.pH减小 3.为使Fe3+、Fe2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别在3.7、9.6左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是( ) A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO 题组二 沉淀的转化 4.三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃): 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 1.6×10-19 1.3×10-36 4.7×10-14 下列有关说法中正确的是( ) A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4不能发生 D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作为沉淀剂 5.(经典题)(2024北京密云第二中学期中)为研究沉淀的生成及转化,同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是( ) A.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 B.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN) C.①中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq) D.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低 6.(经典题)(2024河北石家庄二中实验学校月考)已知:常温下,Ksp(NiCO3)=1.6×10-7、Ksp(PbCO3)=1.6×10-13。向浓度均为0.1 mol/L的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,下列说法不正确的是( ) A.常温下PbCO3的溶解度约为1.1×10-4 g B.逐滴加入Na2CO3溶液,先生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀 C.常温下NiCO3沉淀可转化为PbCO3沉淀 D.逐滴加入Na2CO3溶液,当两种沉淀共存时,溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=106∶1 题组三 溶度积常数与应用 7.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( ) A.AgCl的溶解量、Ksp均减小 B.AgCl的溶解量、Ksp均不变 C.AgCl的溶解量减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解量不变、Ksp减小 8.(经典题)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-11, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,某溶液中含有Cl-、Br-、Cr,浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl- 9.(2024辽宁沈阳第二中学月考)已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=8.5×10-17,现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是( ) A.若向AgI清液中加入AgNO3固体,则溶液中c(Ag+)增大,Ksp(AgI) 不变 B.若将等体积的两饱和清液混合,向其中加入AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中≈4.7×10-7 C.若向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液,产生白色沉淀;再向其中滴加4滴0.1 mol/L的KI溶液,有黄色沉淀产生,则可验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D.若将等体积的两饱和清液混合,再加入足量AgNO3固体,则AgCl和AgI都可沉淀,以AgI为主 10.在Cl-和Cr浓 ... ...
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