专题2　化学反应速率与化学平衡综合拔高练练习（含解析）苏教版（2019）选择性必修一

中小学教育资源及组卷应用平台 中小学教育资源及组卷应用平台 中小学教育资源及组卷应用平台 综合拔高练 五年高考练 考点1　　化学反应速率及其影响因素 1.(2022浙江1月选考,19)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g) 3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是(　　) A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X) D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 2.(2021广东,14)反应X2Z经历两步:①XY;②Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.a为c(X)随t的变化曲线 B.t1时,c(X)=c(Y)=c(Z) C.t2时,Y的消耗速率大于生成速率 D.t3后,c(Z)=2c0-c(Y) 3.(2021河北,13)室温下,某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等,同时发生以下两个反应:①M+NX+Y;②M+NX+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(M),反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是(　　) A.0~30 min时间段内,Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1·min-1 B.反应开始后,体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C.如果反应能进行到底,反应结束时62.5%的M转化为Z D.反应①的活化能比反应②的活化能大 4.(2020江苏单科,20节选)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 (1)CO2催化加氢。在密闭容器中,向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与 KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO-,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;其他条件不变,HC转化为HCOO-的转化率随温度的变化如图1所示。 图1 反应温度在40~80 ℃范围内,HC催化加氢的转化率迅速上升,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图2所示。 图2 ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外,还生成　　　(填化学式)。 ②研究发现:其他条件不变时,以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳,其具体优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点2　　化学平衡及平衡移动原理 5.(2023湖南,13)向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O,发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x=]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.x1