1.3 第2课时 元素的电负性及其变化规律 【学习目标】 1.了解元素电负性的含义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质。 2.了解电负性的周期性变化规律。 3.能根据元素的电负性资料,解释元素的“对角线规则”。 4.认识原子结构与元素性质的周期性变化的本质联系。 【自主预习】 1.电负性 (1)概念:元素的原子在化合物中 能力的标度。 (2)标准:指定氟的电负性为 ,并以此为标准确定其他元素的电负性。 (3)变化规律 a.同一周期,从左到右,元素的电负性 ; b.同一主族,自上而下,元素的电负性 。 (4)应用 a.判断金属性、非金属性强弱 b.判断元素化合价的正负 c.判断化学键的类型 2.元素的化合价 (1)元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是 有着密切的关系。 (2)除Ⅷ族的某些元素、氧元素、氟元素和0族元素外,元素的最高化合价等于它所在的 。 (3)非金属元素的 和它的 的绝对值之和等于8(硼元素、氢元素、氧元素、氟元素除外)。 (4)稀有气体元素的化合价通常为 ;过渡金属元素的 较多,但所具有的能量相差不大,因此过渡元素具有 种价态。 3.元素周期律的实质 (1)同周期元素性质的递变性元素原子 的递增。 (2) 【参考答案】1.吸引电子 4.0 递增 递减 越强 越强 2.价电子排布 族序数 最高化合价 负化合价 0 价电子数 多 3.价电子数 价电子排布 核外电子层数 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)同周期元素中,稀有气体的电负性数值最大。( ) (2)非金属性越强的元素,电负性越小。 ( ) (3)电负性与第一电离能相比,是与物质宏观性质表现关联性更强的参数。 ( ) (4)价电子数大于4的主族元素是非金属元素。 ( ) (5)元素的电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大。 ( ) (6)用电负性数据不能判断某元素是金属元素还是非金属元素。 ( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× 2.电负性差值较大的元素之间是不是一定形成离子键 【答案】不是一定形成离子键,如AlCl3、HF均为共价化合物。 3.Be的电负性与Al的相同,都为1.5,则Be能否与强碱溶液反应 【答案】Be与Al处于对角线位置,因为Al能与强碱溶液反应,所以Be也能与强碱溶液反应。 【合作探究】 任务1：电负性的变化规律 情境导入 2022年北京—张家口冬奥会是一场科技的盛会,奥运选手比赛服装中的科技含量很高,例如,速滑竞赛服中,在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料,可以最大程度减少体力消耗;在右胯部的位置,则采用一种合成纤维,可有效减少摩擦力;而为了减少空气阻力,速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料(某种聚氨酯的结构简式为),这些材料的选择都是为了最大限度提高运动员成绩。 问题生成 1.根据聚氨酯的结构简式可知其构成元素有C、H、O、N,这四种元素电负性最大的是哪个 请把C、H、O、N按电负性由大到小的顺序进行排序。 【答案】电负性最大的是O;电负性大小顺序为O>N>C>H。 2.电负性最大和最小的元素分别位于元素周期表什么位置(不考虑稀有气体元素) 【答案】电负性最大的元素位于元素周期表的右上方(F),电负性最小的元素位于元素周期表左下方(Cs)。 3.主族元素的电负性约为2的元素在元素周期表中什么位置 【答案】电负性约为2的元素在元素周期表中金属与非金属的分界线附近。 4.电负性有哪些递变规律 【答案】(1)同一周期元素从左到右,元素的电负性递增; (2)同族元素自上而下,元素的电负性递减。 【核心归纳】 电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 注:①稀有气体的电离能为同周期中最大。②同一周期,第一电离能:ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA。 【典型例题】 【例1】下列有关电 ... ...
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