2.3 离子键、配位键和金属键 【学习目标】 1.结合常见的离子化合物的实例,认识离子键的本质。培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.知道配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征,了解配位化合物的存在与应用。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 3.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 【自主预习】 一、离子键 1.概念 阴、阳离子通过 形成的化学键。 2.形成过程 3.判断 成键原子所属元素的电负性差值 ,越容易形成离子键,一般认为当成键原子所属元素的电负性差值 时,原子间才有可能形成离子键。 4.实质 离子键的实质是 ,它包括阴、阳离子之间的 和电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的 两个方面。 5.特征 离子键没有 性和 性。 二、配位键 1.配位键 (1)概念:成键的两个原子一方提供 ,另一方提供 而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤电子对的原子(如A),另一方有接受孤电子对的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号 表示。 例如:[Ag(NH3)2]OH中的配位键可表示为 ,[Cu(NH3)4]SO4中的配位键可表示为 。 (3)特点:配位键与普通共价键类似,不同的只是成键的共用电子对是由一方提供的。 2.配位化合物 (1)概念:组成中含有配位键的物质。 (2)组成 3.配合物的制备与应用 (1)制备[Cu(NH3)4](OH)2 Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH- (2)制备银氨溶液 Ag++NH3·H2OAgOH↓+N AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O (3)有些配合物显现出特征颜色,从而可用于物质的检验。 (4)利用金属离子和与其配位的物质的性质不同,进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的。 三、金属键 1.金属键及其实质 概念 金属中 和“ ———之间的强的相互作用 成键微粒 和“ ——— 实质 金属键本质是一种 特征 (1)金属键没有共价键所具有的 和 (2)金属键中的电子在整个 里运动,属于整块固态金属 2.金属键与金属性质 (1)金属光泽:因为固态金属中有“ ———,当可见光照射到金属表面上时,“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放,使得金属不透明并具有金属光泽。 (2)导电性:在外接电源的条件下,“自由电子”能沿着导线由电源的负极向电源的正极流动而形成电流,使金属表现出导电性。 (3)导热性:金属中有 时,不停运动着的“自由电子”能通过自身与金属阳离子间的碰撞,将能量由高温处传向低温处,从而使金属表现出导热性。 【参考答案】一、1.静电作用 3.越大 大于1.7 4.静电作用 吸引力 排斥力 方向 饱和 二、1.孤电子对 空轨道 A→B H3NAg+ H3NCu2+ 2.空轨道 孤电子对 三、1.金属阳离子 自由电子 金属阳离子 自由电子 电性作用 方向性 饱和性 三维空间 2.自由电子 温度差 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。 ( ) (2)含离子键的化合物一定是离子化合物。 ( ) (3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。 ( ) (4)离子化合物中一定含有金属元素。 ( ) (5)配位键实质是一种极性键。 ( ) (6)N中的四个σ键不相同。 ( ) (7)形成配位键的电子对也是由成键双方原子提供的。 ( ) (8)配位键具有饱和性和方向性。 ( ) (9)金属单质中均含金属键,常温下均为固体。 ( ) (10)含有阳离子的物质中一定含有阴离子。 ( ) (11)能导电的单质一定是金属单质。 ( ) (12)金属具有金属 ... ...
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