2.4 分子间作用力 【学习目标】 1.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 2.了解分子间作用力对物质的状态等方面的影响。 3.了解含有氢键的物质,知道氢键的存在对物质性质的影响。 【自主预习】 一、范德华力及其影响因素 1.分子间作用力 (1)概念 分子间存在的一类弱的 。 (2)分类 2.范德华力 (1)概念: 之间普遍存在的一种 ,它使许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特点:比化学键的键能 得多。 (3)实质: ,没有饱和性和方向性。 3.范德华力与物质性质 (1)范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的 、沸点等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点 ,如F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次 。 (2)影响范德华力的因素 a.分子结构和组成相似的物质, 越大,范德华力越强。 b.分子的 越强,范德华力越强。 二、氢键及其影响因素 1.氢键的概念 当氢原子与 大的原子X以共价键结合时,H原子与另一个 大的原子Y之间的 相互作用和一定程度的轨道 作用。 2.氢键的表示形式 (1)通常用 表示氢键,其中X—H表示氢原子和X原子以 相结合。 (2)氢键的键长是指 间的距离,氢键的作用能是指X—H…Y分解为 和 所需要的能量。 3.氢键的形成条件 (1)氢原子位于X原子和Y原子之间。 (2)X、Y原子所属元素具有较大的 和较小的 。一般是 原子、 原子和 原子。 4.氢键的类型 氢键 5.氢键的特征 (1)氢键的键能比范德华力的作用能 ,比化学键的键能 。 (2)氢键具有一定的 和 。 6.氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将 。 (2)氢键也影响物质的 、 等过程。 【参考答案】一、1.相互作用 范德华力 氢键 2.分子 相互作用力 小 电性作用 3.熔点 越高 升高 相对分子质量 极性 二、1.电负性 电负性 静电 重叠 2.X—H…Y 共价键 X和Y X—H Y 3.电负性 原子半径 氮 氧 氟 4.分子内 分子间 5.大 小得多 方向性 饱和性 6.升高 电离 溶解 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)分子间作用力就是范德华力。 ( ) (2)范德华力存在于任何物质中。 ( ) (3)范德华力比化学键弱得多。 ( ) (4)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高。 ( ) (5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,是因为分子间作用力依次减弱。 ( ) (6)H2O分子间在任何情况下都存在氢键。 ( ) (7)氢键的作用比范德华力大,氢键是化学键。 ( ) (8)水分子易与NH3分子形成氢键,增大了NH3的溶解度。 ( ) (9)沸点:H2O>H2S,是因为相对分子质量:H2O
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