2.2 第2课时 反应条件对化学平衡的影响 【学习目标】 1.通过化学平衡的建立过程,知道化学平衡是一种动态平衡,理解并会判断化学平衡状态。 2.通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 3.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 【自主预习】 一、化学平衡状态 1.化学平衡状态的概念 在一定条件下, 反应进行到一定程度时,正、逆反应的速率相等,反应物和反应产物的浓度 ,即体系的组成不随时间而改变,物质的转化达到了“ ———,这时的状态我们称之为化学平衡状态,简称化学平衡。 2.化学平衡的建立 反应开始(t=0)时,c反应物最大,c反应产物=0,即v正最大,v逆=0。 随着反应的进行,即t>0时,v正减小,v逆增大,在坐标图上表示为当可逆反应进行到一定程度时,c反应物、c反应产物不再发生改变,即v正=v逆,反应达到化学平衡状态。 3.化学平衡的建立方向 (1)正反应方向建立平衡,v正减小,v逆增大,v正=v逆时达到平衡。 (2)逆反应方向建立平衡,v正增大,v逆减小,v正=v逆时达到平衡。 例如,一定条件下,把一定量的H2和N2充入恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应N2+3H22NH3,从反应开始到平衡过程中,各物质的浓度变化如图(a)所示;同理,一定条件下,充入一定量的NH3发生分解反应,随着反应的进行,各物质的浓度变化如图(b)所示。 (3)化学平衡的基本特征 4.化学平衡状态的判断方法 (1)用本质特征判断 判断依据:正反应速率与逆反应速率相等,即v正=v逆。 ①同一种物质:该物质的生成速率 它的消耗速率。 ②不同的物质:速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,但必须是 的速率。 (2)用宏观特征判断 判断依据:反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。 ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持 。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持 。 ③反应物的转化率、产物的产率保持 。 二、化学平衡的移动 1.化学平衡的移动 (1)概念:由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个 变为另一个 的过程。 (2)图示表示 2.平衡移动方向的判断 (1)根据正逆反应速率判断 ①v正>v逆:平衡向 方向移动。 ②v正=v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。 ③v正
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