1.1 课时1 原子核 核素 【学习目标】 1.认识原子结构,能知道符号X中各字母的含义,能正确理解质子、中子、电子、质量数之间的关系。 2.能从宏观和微观相结合的视角认识元素、核素、同位素的含义。 3.通过了解同位素的应用,培养“科学态度与社会责任”的学科素养。 【自主预习】 一、原子核 1.原子及构成微粒 原子 对于一个确定的原子存在关系: 核电荷数= =核外 。 2.质量数 3.原子的表示方法 一般用符号X表示,字母表示意义如下: X———表示 如Cl表示 为37、 为17、中子数为 的氯原子。 【微点拨】 (1)原子中不一定含有中子,且中子数不一定等于质子数,如H。 (2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等,如23Na与23Na+。 二、核素 1.核素 具有一定数目的 和一定数目的 的一类原子。 2.同位素 相同而 不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 如氢元素的三种核素 H H H 俗称 — 重氢 超重氢 符号 质子数 1 1 1 中子数 1 【微思考】到目前为止,人类发现的元素有118种,能否说发现的原子有118种 为什么 【答案】不能。因为很多元素存在同位素。 3.几种重要的核素 (1)制造氢弹的原料为 、 。 (2)核反应堆的燃料是 。 (3)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为C。 【微点拨】 同位素的两个特点 (1)相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质不同。 (2)天然存在的某种元素,不论是化合态还是游离态,各种同位素在自然界里的丰度一般是不变的。 4.元素的相对原子质量 元素的相对原子质量是其各种核素的 分别与各种核素在自然界里的 的乘积之和。 如氯元素有两种核素Cl,相对原子质量为34.97,其丰度为75.77%Cl,相对原子质量为36.97,其丰度为24.23%。故氯元素的相对原子质量为34.97×75.77%+36.97×24.23%≈35.45。 【微点拨】 近似相对原子质量 (1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。 (2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素原子在自然界中的丰度算出的平均值。 【答案】一、1.中子 质子数 电子数 2.质子数 中子数 3.质量数 质子数 元素符号 质量数 质子数 20 二、1.质子 中子 2.质子数 中子数 H D T 0 2 3.(1HH (2U 4.相对原子质量 丰度 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)有些元素有多种核素,有些元素只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。 ( ) (2)核聚变如HHHen,因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化。 ( ) (3)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素。 ( ) (4)同位素原子的物理、化学性质均完全相同。 ( ) (5)40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等。 ( ) (6CCC是碳元素的不同核素。 ( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ 2.生物体在生命存续期间保留的一种碳原子———C-14会在其死亡后衰变,测量考古遗址中发现的遗物里C-14的含量,可以推断出它的存在年代。 你知道C-14中的“14”是什么含义吗 这种碳原子的质子数、中子数、核外电子数分别是多少 【答案】C-14中的“14”是指这种碳原子的质量数为14,此碳原子的质子数为6,核外电子数=质子数=6,中子数=质量数-质子数=8。 3.将下列表格填充完整: 符号 质子数 (Z) 中子数 (N) 质量数 (A) 核外电 子数 核电 荷数 O 8 16 Na 12 23 Ar 18 22 Al3+ 13 27 S2- 16 【答案】8 8 8 11 11 11 40 18 18 14 10 13 16 32 18 16(从左到右,从上到下) 4.氕、氘、氚是H元素的三种核素,氕(H)原子核内有1个质子,无中子;氘(D)原子核内有1个质子、1个中子,丰度为0.016%;氚(T)原子核内有1个质子、2个中 ... ...
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