1.3 课时1 认识同周期元素性质的递变规律 【学习目标】 1.以第3周期元素为例,掌握同周期元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律,能根据元素的原子结构、元素周期表中的位置预测元素的性质。 3.通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究,学会判断元素原子得失电子能力强弱的方法,培养设计实验和实验操作的能力。 【自主预习】 一、第3周期元素原子得失电子能力的比较 1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 钠、镁、铝与水的反应 钠与水剧烈反应;镁与水加热前不反应,加热后反应缓慢,有 ,溶液变为 色;铝放入冷水中 ,将水加热后, 钠与冷水反应,化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑;镁与冷水 ,能与热水反应,反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;铝与水不反应 镁和铝与酸的反应 两支试管内都有无色气泡冒出,但放 的试管中生成气体的速率较大 镁、铝都能置换出酸中的氢,但 更容易,反应的化学方程式分别为Mg+2HClMgCl2+H2↑,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 比较NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀,把沉淀分成两等份,其中一份加入稀盐酸,沉淀 ,另一份加入NaOH溶液,沉淀 碱性由强到弱的顺序为 比较NaOH、Al(OH)3的碱性强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀,把沉淀分成两等份,其中一份加入稀盐酸,沉淀 ,另一份加入NaOH溶液,沉淀 结论 钠、镁、铝元素原子失电子能力: 2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 单质与H2 反应的条件 高温,生成少量化合物 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或点 燃,剧烈 反应 单质与H2 化合的难易 由 到 气态氢 化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定 由 到 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧 化物对应 的水化物 化学式 酸性 强于硫酸 由 到 结论 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力: 二、同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及原因 1.变化规律 同周期的主族元素从左到右,元素原子的得电子能力 ,失电子能力 。 2.同周期主族元素的性质递变的原因 同周期主族元素的原子,核外电子层数 ,随着核电荷数的递增: 【答案】一、1.无色气泡冒出 浅红 无明显现象 无明显现象 不反应 镁条 镁 溶解 不溶解 溶解 溶解 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al 2.难 易 弱 强 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 弱 强 Si
Na,故原子失电子能力:Na>Al。 ( ) (2)金属元素原子失电子越多,还原性越强。 ( ) (3)PH3的稳定性比SiH4强。 ( ) (4)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子。 ( ) (5)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 ( ) (6)酸性:HCl>H3PO4,故得电子能力:Cl>P。 ( ) (7)碱性:NaOH>Mg(OH)2,故原子失电子能力:Na>Mg。 ( ) (8)热稳定性:NH3r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。 3.第2周期元素从C→F是否也有类似于第3周期从Si→Cl的性质 ... ... 
