1.3 课时2 研究同主族元素的性质 【学习目标】 1.能以ⅠA族元素、ⅦA族元素为例,掌握同主族元素性质的相似性和递变性。 2.能运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。 3.能根据同主族中最熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。 4.了解元素周期表中各个区域元素的应用。 【自主预习】 一、元素的性质 1.原子失电子能力 金属元素的原子最外层电子一般少于 个,在化学反应中容易失去电子。 2.原子得电子能力 非金属元素的原子最外层电子一般多于 个,在化学反应中容易得到电子。 二、碱金属元素 1.碱金属元素的原子结构 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半 径(nm) 锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯 Cs 55 1 6 0.265 结论:(1)碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为 ; (2)随着核电荷数的增加,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 。 2.碱金属的性质 物理 性质 相似性 除铯外,其余都呈银白色,它们都比较软,有延展性,密度较小,熔点较低,导电、导热性强 递变性 密度呈 趋势(钠、钾反常),熔、沸点逐渐 化学 性质 相似性 化学性质很活泼,表现出较强的还原性,在自然界以化合态形式存在。K与水反应的化学方程式为2K+2H2O 递变性 从Li→Cs,原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,单质的还原性逐渐增强。K与水反应的激烈程度 Na与水反应的激烈程度 三、卤族元素 1.卤素的原子结构特点 相同点 ①卤族元素位于元素周期表 族; ②最外层上都有 个电子 递变性 从F→I,核电荷数依次增大,电子层数依次 ,原子半径依次 2.卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、状态 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 密度 逐渐 熔、沸点 逐渐 3.卤素的化学性质 相似性 单质的化学性质很活泼,表现出较强的 性,在自然界以 态形式存在 递变性 从F→I,原子得电子能力逐渐 ,单质氧化性逐渐 ,对应阴离子还原性逐渐 【答案】一、1.4 2.4 二、1.1 增多 增大 2.增大 降低 2KOH+H2↑ 增大 增强 大于 三、1.ⅦA 7 增多 增大 2.增大 升高 3.氧化 化合 减弱 减弱 增强 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)碱金属元素即ⅠA族元素。 ( ) (2)碱金属元素原子的次外层电子数都是8。 ( ) (3)卤素单质从F2→I2的颜色随相对分子质量的增大而加深。 ( ) (4)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔、沸点依次降低。 ( ) (5)K比Na活泼,故K可以从钠盐溶液中置换出Na。 ( ) (6)随核电荷数增加,卤族元素对应气态氢化物的稳定性逐渐增强。 ( ) (7)随核电荷数增加,卤素单质的熔、沸点逐渐降低。 ( ) (8)随核电荷数增加,卤素单质的氧化性逐渐增强。 ( ) 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× 2.钾失火,应采取什么方法灭火 钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰 【答案】用沙土、石棉等覆盖;所用钾不纯,其中可能含有钠元素,钠元素的焰色为黄色,黄色会掩盖紫色。 【合作探究】 任务1 碱金属元素性质的递变规律 【实验探究】 探究1 碱金属与氧气反应 钠、钾与氧气的反应:将一小块Na和K分别投入热坩埚中,观察现象 【答案】黄 紫 钾 K>Na 探究2 碱金属与水反应 碱金属 钾 钠 实验操作 实验现象 结论 与水反应的剧烈程度: 金属活泼性: 实验 原理 【答案】浮于水面,熔成小球,四处游动,有轻微爆炸声,反应后的溶液加酚酞变红 浮于水面,熔成小球,四处游动,有“咝咝”的响声,反应后的溶液加酚酞变 ... ...
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