2.3 课时1 化学反应的快慢 【学习目标】 1.了解化学反应速率的概念和常用表示方法。 2.通过实验认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响,了解调控化学反应速率的方法。 3.掌握有关化学反应速率的简单计算。 4.通过实验探究化学反应速率的影响因素,学习运用变量控制法研究化学反应,了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。 【自主预习】 一、化学反应速率 1.定义 描述化学反应 的物理量。 2.表示方法 用单位时间 的减少量(绝对值)或 的增加量来表示。 3.表达式(A为反应物,D为生成物) v(A)= 或v(D)= 。 4.单位 或 mol·L-1·min-1。 【微点拨】 (1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢。 (2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 1.探究影响化学反应速率的因素 实验方案 实验现象 结论 镁片、铁片与盐酸反应,镁片产生气泡的速率 决定化学反应速率大小的内因是 粉状碳酸钙比块状碳酸钙产生气泡的速率 增大反应物的接触面积,可以 化学反应速率 3 mol·L-1HCl(aq)与Mg反应产生气泡的速率 反应物的浓度越大,化学反应速率越 用酒精灯加热的试管中产生气泡的速率 温度越高,化学反应速率越 加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率较 催化剂可以 化学反应速率 2.影响化学反应速率的因素 (1)内因 化学反应速率的大小主要取决于 。 (2)外因 影响因素 变化规律 温度 升高温度,反应 反应物浓度 增大浓度,反应 催化剂 使用催化剂,改变反应速率 压强(气体反应物) 增大压强,反应 固体接触面积 接触面积越大,反应 溶剂、光波、电磁波、超声波 — 三、调控化学反应速率的意义 【答案】一、1.快慢 2.某反应物浓度 某生成物的浓度 3. 4.mol·L-1·s-1 二、1.快 物质本身的内在性质 快 加快 快 快 快 快 快 加快 2.(1)物质本身的内在性质 (2)加快 加快 加快 越快 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)化学反应越快现象越明显。 ( ) (2)化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。 ( ) (3)根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢。 ( ) (4)化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位共同决定。 ( ) (5)v(A)=0.1 mol·L-1·s-1指1 s时c(A)=0.1 mol·L-1。 ( ) (6)A(s)+B(g)C(g)中,v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶1∶1。( ) (7)对于反应H2+Cl22HCl,化学反应速率可表示为v=a mol·L-1·s-1。 ( ) (8)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。 ( ) (9)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。 ( ) (10)反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值。 ( ) (11)若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L-1·s-1,就是指在1 s内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5 mol·L-1。 ( ) 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)× (11)× 2.(1)如何定性描述下列化学反应进行的快慢 ①Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ③Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 【答案】通常可通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应进行的快慢: ①观察气泡逸出的快慢; ②观察沉淀生成的快慢; ③观察溶液颜色变化的快慢。 (2)日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应,有的反应瞬间完成(如图1烟花的燃放),而有些反应却是缓慢完成的(如图2铁的生锈),还有的则需要上亿年的时间才能完成(如煤、石油的形成)。为什么有的化学反应进行得快,有 ... ...
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