3.3 课时2 乙酸 【学习目标】 1.了解乙酸的组成、结构、物理性质和主要应用。 2.掌握乙酸的主要化学性质;了解乙酸的重要用途。 3.通过乙酸酯化反应的实验探究,掌握酯化反应的原理和实验操作。 【自主预习】 乙酸 1.物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 2.分子结构 3.化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性:乙酸在水中的电离方程式为 ,是 酸,具有酸的通性。 反应 现象 化学方程式 紫色的石蕊溶液 溶液变 色 — 活泼金属(Zn) 产生气体 碱性氧化物(Na2O) — 碱(NaOH) — 弱酸盐(CaCO3) 产生气体 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 现象:烧瓶中有 产生,试剂瓶中澄清石灰水变 。 反应:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 结论:碳酸的酸性 醋酸 (2)酯化反应 乙酸与乙醇反应的化学方程式为 ,酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应,属于可逆反应,又属于 反应。 【微点拨】 (1)虽然乙酸分子中有4个氢原子,但是只有羧基上的氢原子能电离出来,所以乙酸是一元酸。 (2)酯化反应是可逆反应,不能进行到底,故用“”。 (3)酯化反应也属于取代反应。 【答案】1.醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易挥发 2.C2H4O2 羧基(—COOH) CH3COOH 3.(1)①CH3COOHCH3COO-+H+ 一元弱 红 2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2↑ 2CH3COOH+Na2O2CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ ②气泡 浑浊 弱于 (2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)乙酸的官能团是羟基。 ( ) (2)乙酸和乙醇均能发生取代反应。 ( ) (3)乙酸、乙醇均属于非电解质。 ( ) (4)乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分。 ( ) (5)1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含有0.1 mol CH3COO-。 ( ) (6)乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇。 ( ) (7)乙酸的沸点比乙醇高。 ( ) (8)乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应。 ( ) (9)乙酸分子中含有碳氧双键,能使溴水褪色。 ( ) (10)用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。 ( ) 【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)× (10)× 2.用食醋浸泡有少量水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质 通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗 写出有关的离子方程式。 【答案】利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性,CH3COOH能与CaCO3发生反应2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+C+H2O+CO2↑;该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 3.烹制鱼时,添加一些醋和酒,能够使鱼肉更加美味,利用所学化学知识解释其原理。 【答案】醋中的乙酸和酒中的乙醇会发生酯化反应生成乙酸乙酯:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。乙酸乙酯是无色透明液体,具有芳香气味,因此在一定程度上可以起到提香的作用。 【合作探究】 任务1 探究乙酸的酸性 情境导入 给四种物质编号,进行下列实验: A. B.H—OH C.CH3CH2—OH D. 问题生成 1.根据实验中现象,A、B、C、D中—OH的活泼性顺序是 【答案】A>D>B>C。 2.能否用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇 为什么 【答案】可以。乙酸的酸性比碳酸的强,可以与NaHCO3反应生成CO2气体,而乙醇中羟基上的氢原子活泼性比碳酸中羟基上的氢原子弱,因此不能与NaHCO3反应。 3.可以用Na除去乙醇中的水吗 为什么 【答案】不可以,Na与乙醇也可反应。 4.由乙酸的分子式C2H4O2是否 ... ...
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