1.3 第1课时 物质的量和摩尔质量 【学习目标】 1.了解物质的量及其单位———摩尔。 2.了解物质的量与微观粒子数之间的关系,能从物质的量的角度来认识物质的微观构成。 3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系,能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算。 【自主预习】 一、物质的量 1.物质的量及其单位———摩尔 (1)物质的量是表示含有 的物理量,用符号 表示。“物质的量”四个字是一个整体概念,为专用名词,不可任意加减字,既不是物质的质量,也不是物质的数量。 (2)物质的量的单位———摩尔 【微点拨】 用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等),但不能表示宏观物质,如不能说“1 mol大米”。 2.阿伏加德罗常数 根据表中提供的数据,用计算器进行计算,并将结果填入下表: 粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1 mol所含粒子数目 12C 12 g 1 mol 1.9933×10-23 g Fe 56 g 1 mol 9.301×10-23 g O2 32 g 1 mol 5.315×10-23 g (1)通过上表计算结果,你能得出的结论是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 。 (2)1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数,符号为NA,阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数,约为 ,其单位是 。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系:n=。 【微点拨】 NA指1 mol任何粒子的粒子数,一定要明确指出是何种粒子,如1 mol CH4含有的分子数为NA,原子总数为5NA。 二、摩尔质量 【参考答案】一、1.(1)一定数目粒子的集合体 n (2)mol 分子 原子 离子 2.6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 (1)6.02×1023 (2)6.02×1023 mol-1 二、M g/mol(或g·mol-1) 相对原子质量或相对分子质量相等 n= 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na+。 ( ) (2)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。 ( ) (3)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl-。 ( ) (4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 ( ) (5)1 mol氮气中约含有6.02×1023个原子。 ( ) (6)1 mol任何物质所含有的粒子数相等。 ( ) (7)H2O的摩尔质量等于18。 ( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 2.你知道物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系吗 3.01×1023个Cu原子的物质的量为多少 2 mol H2O含有多少个水分子 【答案】n=;0.5 mol;1.204×1024。 3.如何计算一定物质的量分子中的构成粒子数 如0.1 mol CH4中有多少摩尔氢原子 多少摩尔质子 【答案】先求出1个“整体”中有几个“部分”,再延伸至1摩尔“整体”中有多少摩尔“部分”。如1个CH4分子中有4个H原子、10个质子1 mol CH4中有4 mol H原子、10 mol质子0.1 mol CH4中有0.4 mol H 原子、1 mol质子。 【合作探究】 任务1：物质的量及相关概念 情境导入 在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品,比如曲别针。在商店里曲别针不是按个出售的,而是按盒出售的,一盒一般100个,这样便可以快速数出多盒曲别针的数量了。构成物质的原子、分子和离子非常微小,用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难,也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量,来描述微观粒子集合体数目的多少。 问题生成 1.“1 mol小米”“1 mol氯”的说法正确吗 【答案】不正确;物质的量只适用于微观粒子,不适用于宏观物质;“1 mol氯”指代的微粒不明确。 2.1 mol H、1 mol H+、1 mol H2所表示的含义是否相同 【答案】不相同;虽然都是1 mol微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1 mol氢原子、1 mol 氢离子和1 mol氢气分子。 3.能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1 【 ... ...
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