1.3 第2课时 气体摩尔体积 【学习目标】 1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。 2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。 3.通过气体摩尔体积的学习,培养探究反应或问题实质的意识。 4.通过分析物质体积大小的影响因素,加强对宏观与微观的联系,培养对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。 【自主预习】 1.影响物质体积的影响因素 结论: (1)在相同条件下,粒子数相同的不同固态或液态物质的体积 。 (2)在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都 。 2.气体摩尔体积 3.阿伏加德罗定律 内容:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【参考答案】1.固 液 气 (1)不相同 (2)相同 2.物质的量 体积 Vm L· mol-1 Vm= 0 ℃ 101 kPa 22.4 L·mol-1 温度 压强 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)在标准状况下,1 mol O2与1 mol H2O的体积相同。 ( ) (2)在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。 ( ) (3)同温同压下,等体积的两种气体单质一定具有相同的原子数。 ( ) (4)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4 L。 ( ) (5)同温同体积条件下,等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。 ( ) (6)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同。 ( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ 2.32 g O2在标准状况下的体积是多少 含有氧原子多少个 【答案】22.4 L;2NA。 3.标准状况下,22.4 L N2含有多少个氮气分子 质量是多少克 【答案】NA;28 g。 【合作探究】 任务1：气体摩尔体积 情境导入 1.气球在挤压下体积容易变小,而铅球在挤压下体积很难发生变化,那么,决定物质体积大小的因素有哪些 2.固体、液体、气体微观粒子示意图: 3.标准状况下气体摩尔体积示意图如下: 问题生成 1.对比固体和液体的微观粒子示意图,想一想: (1)影响固体和液体物质体积的主要因素是什么 为什么 (2)气体的体积主要取决于哪些因素 为什么 【答案】(1)固体和液体的体积主要与粒子的大小和数目有关,因为固体和液体粒子间的间距很小,可以忽略不计。 (2)决定气体体积的主要因素是粒子数目和粒子间距。因为气体分子间的间距很大,气体粒子的大小可以忽略不计。 2.(1)如何改变粒子之间的距离 (2)描述气体体积要注意哪些问题 (3)在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体的分子数是否相同 为什么 【答案】(1)升高(降低)温度或减小(增大)压强可以增大(减小)粒子间的距离。 (2)气体的体积与温度、压强有关,描述气体的体积时要指明温度和压强。 (3)相同。因为相同的温度和压强下,气体分子间的间距相同。 3.若1 mol某气体的体积为22.4 L,则该气体所处的状况一定是标准状况吗 为什么 【答案】不一定。气体体积受温度和压强的影响,因此1 mol气体体积为22.4 L时的状态可以是温度高于0 ℃、压强高于101 kPa或温度低于0 ℃、压强低于101 kPa。 4.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L吗 【答案】不是。在标准状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L,而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。 5.气体摩尔体积的适用范围是气体,是否必须为纯净的气体 【答案】不是。气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,但混合气体中气体之间不能发生化学反应。如标准状况下,0.2 mol H2和0.8 mol O2组成的混合气体的体积约为22.4 L。 【核心归纳】 1.气体摩尔体积 (1)对于气体来说,在常温常压下,分子之间的平均距离比分子直径大得多,因此一定量的气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。 (2)在相同的温度和压强下,1 mol任何气体含有的分子数 ... ...
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