2.1 第2课时 一种重要的混合物———胶体 【学习目标】 1.知道分散系的概念,能说出分散系的分类。 2.认识胶体是一种常见的分散系。 3.能举例说明胶体的典型特征。 4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。 【自主预习】 一、分散系及其分类 1.分散系的概念与组成 2.分散系的分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 (2)按照分散质和分散剂的状态分类 二、胶体的分类和性质 1.胶体的分类 按照分 散剂的 不同 2.胶体的性质 (1)介稳性 (2)丁达尔 效应 (3)电泳 (4)聚沉 【参考答案】一、分散质 分散剂 二、2.(1)溶液 浊液 介稳 (2)光亮的“通路” 散射 溶液 胶体 (3)定向移动 比表面积大 带电离子 (4)沉淀 酸、碱、盐 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象。 ( ) (2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。 ( ) (3)直径介于1~100 nm的微粒称为胶体。 ( ) (4)胶体的分散质微粒直径很小,可以透过半透膜。( ) (5)加热或搅拌可能使胶体发生聚沉。 ( ) (6)溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小。 ( ) (7)云、雾的分散质是小液滴,故它们都是液溶胶。 ( ) (8)放映室射到银幕上形成光柱属于丁达尔效应。 ( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)√ 2.胶体一定是液体状态吗 胶体一定是无色的吗 【答案】都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶;胶体不一定无色,如氢氧化铁胶体是红褐色的。 3.明矾或白矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]在洪水、地震等自然灾害发生时常用于净水,即利用其形成的“溶液”产生的Al(OH)3胶体的吸附作用,除去水中的悬浮物。如何鉴别该液体是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体 【答案】用光束照射该液体,若能产生丁达尔效应,则是Al(OH)3胶体;若不能,则是AlCl3溶液。 4.教材P50第7题涉及氢氧化铁胶体的制备,取少量制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,可以看到什么现象 【答案】Fe(OH)3胶体粒子所带正电荷被S所带负电荷中和,发生聚沉,产生Fe(OH)3红褐色沉淀。 【合作探究】 任务1：溶液、胶体和浊液三类分散系的比较 情境导入 清晨,当你漫步在美丽的校园,走进广场的小树林,你会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。 问题生成 1.上述光柱产生的现象是什么 产生该现象的根本原因是什么 【答案】丁达尔效应。丁达尔效应就是光的散射现象。空气属于胶体,胶体粒子直径大小在1~100 nm,小于可见光波长(400~700 nm),因此,当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用。 2.食盐水和空气都属于分散系吗 什么是分散系 【答案】食盐水和空气在组成上都属于分散系。分散系是由一种分散质分散在另一种分散剂中形成的混合物。 3.如果我们用一束可见光照射食盐水溶液,能否产生丁达尔效应呢 【答案】不能产生,因为食盐水属于溶液,不属于胶体。 4.可以用过滤的方法除去胶体中的泥沙吗 【答案】可以,胶体中的分散质能透过滤纸的孔隙,而泥沙不能透过。 【核心归纳】 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直 径大小 <1 nm 1~100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明,较稳定 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 油水混合物 【典型例题】 【例1】中国科学技术大学的教授以CCl4和金属钠为原料,在特定条件下制造出纳米级金刚石粉末。该纳米 ... ...
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