3.1 第1课时 亚铁盐与铁盐 【学习目标】 1.了解含铁物质在自然界中的存在形式,知道含铁物质与社会生产、生活密切相关。 2.探究亚铁盐与铁盐的性质,能分析、解释有关实验现象。 3.认识亚铁盐与铁盐的还原性和氧化性,并能设计实验进行验证。 4.能用离子方程式表示亚铁盐与铁盐的相互转化。 【自主预习】 一、铁及铁元素的存在 1.铁元素在自然界中的含量 铁元素在地壳中的含量处于第 位,仅次于 、 和 元素。 2.铁元素的存在形态 (1)游离态:如陨铁 (2)化合态 二、亚铁盐和铁盐 1.亚铁盐和铁盐的组成 亚铁盐 铁盐 组成 含有 的盐 含有 的盐 常见物质 FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2等 FeCl3·6H2O(黄色)、Fe2(SO4)3(黄色)、Fe(NO3)3等 2.亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例) (1)预测 ①从物质类别预测Fe2+和F性质: FeSO4和FeCl3都属于盐类,能和碱反应生成 及 。 ②从化合价角度预测Fe2+和F性质: (2)实验验证 ①F的特征反应:F和KSCN溶液反应,溶液 ,离子方程式:F+3SCN-Fe(SCN)3。 ②亚铁盐的性质实验 实验操作 实验现象 结论及 有关离子方程式 加入KSCN溶液,溶液 ,滴加氯水后,溶液呈 色 Fe2+具有 ,离子方程式:2Fe2++Cl22F+2Cl-、F+3SCN-Fe(SCN)3 溶液由 色变为 色 Fe2+具有 ,被Mn氧化成F 溶液由 色变为 色 Fe2+具有 ,离子方程式:Zn+Fe2+Fe+Zn2+ 慢慢挤入NaOH溶液,生成 沉淀 Fe2+和碱反应生成Fe(OH)2,离子方程式:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ ③铁盐的性质实验 实验操作 实验现象 结论及 有关离子方程式 溶液由 色变为 色 F具有较强 ,离子方程式:2F+Fe3Fe2+ 溶液红色 ,变为 F具有较强 ,离子方程式:Cu+2FCu2++2Fe2+ 产生 沉淀 F和碱反应生成Fe(OH)3,离子方程式:F+3OH-Fe(OH)3↓ 【参考答案】一、1.四 氧 硅 铝 二、1.Fe2+ Fe3+ 2.(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)①显红色 ②无现象 红 还原性 紫红 黄 还原性 浅绿 无 氧化性 白色 ③红 浅绿 氧化性 消失 蓝色 氧化性 红褐色 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)铁元素性质活泼,自然界中不存在单质铁。 ( ) (2)铁能被磁铁吸引,则任何金属都能被磁铁吸引。( ) (3)铁元素在地壳中的含量排在第2位。 ( ) (4)FeSO4溶液在空气中长久放置后显棕黄色。 ( ) (5)向溶液中加KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中含Fe3+。 ( ) (6)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。 ( ) (7)在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉。 ( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ 2.教材P82“铁锅的主要成分是铁单质”,那么使用铁锅炒菜可以补充人体内的铁元素吗 【答案】可以,铁与酸性物质反应生成亚铁盐能有效补充铁元素。 3.Fe3O4是一种黑色固体,具有导磁性,硬度很大。它不但可以作磨料,还可作颜料和抛光剂。如何证明Fe3O4中既有+2价铁又有+3价铁 【答案】取一定量Fe3O4溶于稀硫酸,形成溶液,分别取少量该溶液于两支试管中。一支试管中加入KSCN溶液,溶液变红,说明含有Fe3+,证明Fe3O4中有+3价铁;另一支试管中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,说明含有Fe2+,证明Fe3O4中有+2价铁。 【合作探究】 任务1：铁元素的存在 情境导入 指南针是我国古代的四大发明之一,它的发明对人类的科学技术和文明的发展起了无可估量的作用。我国人民很早就知道磁铁矿具有磁性这一特征,人们在用线悬空磁铁矿石的过程中发现,当磁石静止时,它的一头总是指着北方,而另一头总是指着南方。 到了战国时期,由于战争连绵不断,许多人为躲避战乱,不得不迁徙到其他地方。可是,在行走时需要认清方向, ... ...
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