3.3 第2课时 氨的转化与生成 【学习目标】 1.通过对氨气的转化与生成的实验探究的学习,认识氨气、铵盐的物理性质、化学性质以及典型实验现象,能书写主要反应的化学方程式,知道它们的主要应用;建立从物质类别、元素价态角度研究物质性质的思路和方法。 2.能够应用氮及其化合物的转化关系,分析解释生产生活、实验现象、物质保存、检验、分离等问题。 【自主预习】 一、氨气的性质与应用 1.物理性质 颜色、状态 气味 密度 溶解性 特性 气体 气味 空气 溶于水,常温、常压下,1体积水能溶解约 体积的氨气 易液化 2.化学性质 (1)实验探究: 实验装置 操作 打开止水夹,并挤压胶头滴管的胶头 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶, 结论 (2)氨水的性质 (3)氨气的性质 氨的催化氧化是工业 的基础。 3.氨的用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热,故可用作 。 (2)制 、 、铵盐、纯碱等。 二、铵盐的性质与检验 1.铵盐的物理性质 绝大多数铵盐都是 于水的白色或无色晶体。 2.铵盐的化学性质 3.N的检验 未知液呈碱性湿润的 石蕊试纸变蓝色,则证明含N。 三、氨气的实验室制备方法 1.原理:实验室里常用 与 混合加热来制取氨气。 化学方程式: 。 2.装置:固体与固体反应,加热。装置如图: 3.收集方法: 。 4.验满:将湿润的 试纸放在收集气体的试管口,若试纸变 ,则说明氨气已经充满试管。 5.NH3的干燥:使用碱石灰。 6.尾气处理:多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但在尾气处理时要防止倒吸。常采用的装置有: 【参考答案】一、1.无色 有刺激性 小于 极易 700 2.(1)形成红色喷泉,瓶内液体呈红色 产生大量白烟 氨极易溶于水,水溶液呈碱性 氨气与氯化氢气体反应生成白色固体 (2)NH3·H2ON+OH- 蓝 NH3·H2ONH3↑+H2O (3)NH3+H2ONH3·H2O NH3+HClNH4Cl 有白烟产生 4NH3+5O24NO+6H2O 还原性 制硝酸 3.(1)制冷剂 (2)氮肥 硝酸 二、1.易溶 2.NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ N+OH-NH3↑+H2O 3.红色 三、1.氯化铵 氢氧化钙 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 3.向下排空气法 4.红色石蕊 蓝 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)液氨汽化时会吸收大量的热,所以NH3可用作制冷剂。 ( ) (2)所有的铵盐受热均可以分解,产物均有NH3。 ( ) (3)所有的铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价。 ( ) (4)氨气是非电解质,氨水是电解质,N具有金属阳离子的一些性质。 ( ) (5)氨气溶于水后,氨大部分是以NH3分子形式存在,所以氨水显弱碱性。 ( ) (6)NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O。 ( ) (7)用碱石灰代替消石灰与氯化铵固体加热制取氨气,可使反应速率加快。 ( ) (8)用玻璃棒蘸取浓氨水分别靠近浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸,都可看到有白烟生成。 ( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× 2.教材P112“铵盐具有受热易分解的性质”,铵盐受热分解都生成氨气吗 【答案】不是;有些铵盐受热分解生成氨气,如氯化铵、碳酸氢铵,有些铵盐受热分解不生成氨气,如硝酸铵受热分解生成氮气。 3.碳酸铵、碳酸氢铵可以作化肥,也可以用于食品工业。当存放不当,露置于日光下时,为什么会越来越少 【答案】铵盐受热容易分解。 4.检验氨气时使用的红色石蕊试纸为什么要先润湿 检验溶液中的N时,加入氢氧化钠溶液后为什么要加热溶液 【答案】氨气只有与水反应生成NH3·H2O才能电离出OH-;氨气极易溶于水,如果不加热,氨气 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
