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课件网) 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时2 化学反应与电能 我们的生活很难离开电，我们获取电源的途径有哪些？ 太阳能发电 风力发电 核能 水力发电 火力发电 我国目前电能主要来自火力发电，其次是水力发电。 火力发电的原理是什么？ 燃烧燃料 蒸汽轮机 发电机 火力发电的原理： 化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。 优点：廉价方便 缺点： 1、煤炭是不可再生资源，会造成能源危机 2、煤炭燃烧会产生污染性气体 3、经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低 直接？ 电池在日常生活中的应用随处可见 把化学能直接转变为电能的装置 锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象 实验现象 电流表指针发生偏转，说明导线中有电流产生，为什么会有电流的产生呢？ 【实验探究】 稀H2SO4 Zn Cu A Zn Cu 稀H2SO4 Zn Cu 稀H2SO4 Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ 2e- 铜表面出现大量气泡，锌片逐渐溶解电流表：指针偏转 一.原电池 1.定义：将_____转变成_____的装置叫做原电池。 化学能 电能 2.本质：发生氧化还原反应（氧化和还原分别在两个不同的区域进行） 【解释现象】 锌片：Zn－2e－ = Zn2+ Zn片失去电子变成 Zn2+ 进入溶液 （氧化反应） 铜片：2H+＋2e－ = H2 ↑ （还原反应） 电子经导线流向Cu片，溶液中的 H＋得电子被还原成 H2 3.电极： （得电子，化合价降低，发生还原反应） 负极： 电子流进的一极 正极： 电子流出的一极 （失电子，化合价升高，发生氧化反应） 思考：导线上电子方向和电流方向一致吗？ 电子流向: 负极 沿导线 正极 电流方向: 正极 沿导线 负极 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 原电池 电解质溶液 失e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 阴离子 阳离子 负极 正极 二.原电池原理： 外电路 内电路 2H++2e-=H2↑ 电子不下水，离子不上岸 原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 外电路： 电子流向: 负极 沿导线 正极 电流方向: 正极 沿导线 负极 内电路： 整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流 电子、离子的移动方向 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ 负极 正极 阳离子 阴离子 SO42- 阳离子 正极 阴离子 负极 保证电解质溶液中“电荷守恒” 三、构成原电池的条件 条件一 ：电极材料为活泼性不同的金属，或者金属和其他导电材料（如石墨） 观察电流表指针偏转，分析构成原电池的构成条件 条件二 ：两电极均放入电解质溶液中。 观察电流表指针偏转，分析构成原电池的构成条件 VS VS 观察电流表指针偏转，分析构成原电池的构成条件 条件三 ：“两极”“一液”相连形成闭合电路 条件四（本质条件）： 能发生自发的氧化还原反应 观察电流表指针偏转，分析构成原电池的构成条件 1．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，这个反应能设计成原电池吗？ 不能，因为它不是氧化还原反应。 不能，虽然它是氧化还原反应，但这个反应吸收能量不能释放能量 2．CO2＋C===2CO，这个反应能设计成原电池吗，为什么？ 高温 ①能自发的发生氧化还原反应。 两极一液成回路 三、构成原电池的条件 ②两种活动性不同电极。 ③电极必须插入电解质溶液（或熔融电解质）。 ④电极用导线相连构成闭合回路。 （活泼性不同的金属或一种金属和另一种非金属导体） C 【例2】下列装置能形成原电池的是( ) A.①②③⑦ B.①②⑤⑥ C.①②③④ D.①②③⑥⑦ A 5、原电池的正、负极判断 判断依据 负极 正极 电极材料 电子流向 反应类型 电极现象 离子流向 一般为较活泼金属或燃料有机物（CH4）、H2 电子流出 氧化反应 不断溶解，质量减轻 一般为活泼性较弱的金属或能导电的非金属（石墨、O2、Cl2） 电子流入 还原反应 电极增重或产生气体 阳离子流向正极 阴离子流向负极 a>b （1)若a、b相连，a为负极。 ... ...
