南昌十九中2023~2024学年上学期高二期末考试 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题（每题3分，共42分） 1.下列说法正确的是（ ） A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理 D．离子结构示意图，可以表示，也可以表示 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A．基态原子的价电子轨道表示式： B．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个 C．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料 D．基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。X的p轨道为半充满状态，Y的价电子排布式为：，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。下列叙述正确的是（ ） A．W元素最高价氧化物对应的水化物都具有强氧化性 B．Z2W2Y5含离子键和共价键 C．最简单氢化物的稳定性：X>Y D．工业上电解熔融Z2Y制备Z的单质 4.用粒子()分别轰击和，发生核反应：和，其中基态原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种 B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用杂化 C．的键角大于的键角 D．电负性由大到小的顺序 5.工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。 下列说法错误的是 A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2 B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1 C．电解精炼铜阴极电极反应式为 D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．CH3CH2Br中C—H键的极性比C—Br键的极性弱 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目小于0.2NA D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键 7．五种元素，其核电荷数依次增大。元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等：元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24；元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（ ） A．w有15中不同的电子运动状态 B．基态n元素原子的轨道表示式为 C．元素原子的价层电子排布式为 D．元素形成的单质分别与元素形成的单质反应，产物中元素的化合价相同 8.M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是（ ） A．氢化物沸点：XZ 9.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是（ ） A．在无色的溶液中： B．加入铝单质能放出氢气的溶液中： C．水电离出的的溶液中： D．在的溶液中： 10.下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型不同 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 11.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 12.(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是（ ） A．分子中As原子的杂化方式为 B．为共价化合 ... ...
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