专题1 化学反应与能量变化 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A.①②③④ B.③⑤⑥⑦ C.①③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦ 2.根据能量变化示意图,下列说法正确的是( ) A.断开1 mol HCl(g)中的H—Cl键需要吸收b kJ能量 B.反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g),反应物的总能量小于生成物的总能量 C.2 mol HCl(l)分解成1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)需要吸收c kJ热量 D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=(a-b) kJ· mol-1 3.图1是铜锌原电池示意图,图2中,x表示实验时流入正极的电子的物质的量,y表示( ) A.n(Cu) B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(S) 4.利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和,其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.若该反应在绝热密闭容器中进行,则反应过程中体系温度会降低 B.1 mol H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45 kJ C.若反应消耗0.4 mol CO2(g)和1.2 mol H2(g),则该反应放出49.08 kJ热量 D.CH3OCH3(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) ΔH=-122.7 kJ·mol-1 5.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙炔标准燃烧热的热化学方程式正确的是( ) A.C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2b kJ/mol B.C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ/mol 6.下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置,下列说法中正确的是( ) A.两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极 B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化 C.①中MnO2极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e- Mn2++4OH- D.装置①、②中生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1∶5 7.下列说法中,正确的是( ) A.ΔH>0表示反应放热,ΔH<0表示反应吸热 B.热化学方程式中的化学计量数可以是分数 C.同一化学反应的热化学方程式中的化学计量数改变,反应的焓变不变 D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热 8.青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图,下列说法正确的是( ) A.Cu在酸性较强的溶液中易发生析氢腐蚀 B.潮湿的空气中,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH- C.将青铜长时间浸泡在稀硝酸中是除去青铜表面粉状锈的一种有效方法 D.青铜基体与外接电源正极相连可以减缓青铜的腐蚀 9.我国十大科技突破之———海水直接电解制H2,其工作原理如图(透气膜只允许水分子通过)。下列说法不正确的是( ) A.b为电解池的阴极 B.a的电极反应式为4OH--4e- O2↑+2H2O C.去除透气膜,a极发生的电极反应不变 D.电解池工作时,海水侧的离子浓度理论上逐渐增大 10.电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2],过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是( ) A.生成1 mol Li[P(CN)2],理论上外电路需要转移2 mol电子 B.阴极上的电极反应为P4+8CN--4e- 4[P(CN)2]- C.在电解过程中CN-向铂电极移动 D.电解产生的H2中的氢元素来自LiOH 11.某新型水系锌—空气电池采用弱酸性的醋酸锌[(CH3COO)2Zn]和醋酸(CH3COOH)的混合水溶液作为电解液,所构建的非碱性 ... ...
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