第1章　化学反应与能量转化测评卷（含解析）化学鲁教版（2019）选择性必修一

第1章　化学反应与能量转化 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5Fe 56　Ni 59　Cu 64　Zn 65。 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学改变了生产、生活,推动了社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是 (　　) A.采用外加电流阴极保护法保护金属,阳极不能为惰性电极 B.离子交换膜在现代工业中应用广泛,氯碱工业使用阴离子交换膜 C.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 D.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023 2.已知:①破坏1 mol A—A键、1 mol B—B键、1 mol A—B键分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量;②反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 (　　) A.体系中B2比A2稳定　　　　B.E1=1 370 kJ·mol-1 C.ΔH=+482 kJ·mol-1　　　　D.该反应是放热反应 3.MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性,其原理如图所示。下列有关说法正确的是 (　　) A.该方法可有效消除CO2对大气造成的污染 B.该电极应与电源的正极相连 C.该电极反应为CO2-2e-+2H+ HCOOH D.选择使用其他催化剂可能得到HCHO、CH3OH等产物 4.下列各装置能达到相应实验目的的是 (　　) 　　　　 　　　　 A.图甲:中和反应反应热的测定 B.图乙:该装置是双液铜锌原电池 C.图丙:在铁制品表面镀铜 D.图丁:制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 5.已知氢气的摩尔燃烧焓为-285.8 kJ·mol-1,以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的历程如图。下列说法错误的是 (　　) 过程Ⅰ:Fe3O4(s) 3FeO(s)+O2(g)　ΔH=+156.6 kJ·mol-1 过程Ⅱ:… A.该过程总反应为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1 B.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 C.过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l) H2(g)+Fe3O4(s)　ΔH=+129.2 kJ·mol-1 D.该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能 6.如图是我国一项电解制备金属锂的新方法发明专利装置示意图。下列说法不正确的是 (　　) A.电极B的电势比电极C高 B.理论上该装置不需要补充电解质LiCl C.电极B上氯离子和碳酸根离子放电 D.A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染 7.一种Al-PbO2电池通过X和Y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域,三个区域的电解质分别为Na2SO4、H2SO4、NaOH中的一种,结构如图。下列说法错误的是 (　　) A.a>b B.M区电解质为NaOH C.电池工作时R区域的电解质浓度逐渐增大 D.电池工作时,正极的电极反应为PbO2+2e-+4H+ Pb2++2H2O 8.吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池原理如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.充电时,阴极的电极反应为Ni(OH)2+OH--e- NiO(OH)+H2O B.放电时,负极的电极反应为H2-2e-+2OH- 2H2O C.放电时,OH-移向镍电极 D.充电时,将电池的碳电极与外接电源的正极相连 9.生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3,可用电解法净化。其工作原理如图所示(阳膜、阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是 (　　) A.a极为电源正极,b极为电源负极 B.装置工作时电子由b极流出,经导线、电解槽流入a极 C.Ⅰ室和Ⅲ室最终均能得到副产品NH4NO3 D.阴极电极反应为2N+12H++10e- N2↑+6H2O 10.某新型电池的工作原理如图所示,已知电池放电时的反应为Na1-xMnO2+NaxCn NaMnO2+nC(反应前后C的化合价不变)。下列说法错误的是 (　　) A.电极M是电池的正极 B.电池的负极发生反应Na-e- Na+ C.电池工作时,Na+移向电极M D.电池工作时,电流由电极M经负载流向电极N 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选 ... ...