第2课时 沉淀溶解平衡的应用 基础过关练 题组一 沉淀的溶解与生成 1.(教材习题改编)牙齿表面覆盖的牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH],起着保护牙齿的作用。在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37 mol9·L-9。下列关于该平衡的说法错误的是 ( ) A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿 B.小孩长牙时要少吃糖多补钙 C.若减小OH-的浓度,平衡向右移动,Ksp增大 D.在牙膏中添加适量Ca2+或P能防止龋齿 2.(易错题)(2024河南平顶山高级中学月考)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃): 难溶电解质 Ksp AgCl 1.8×10-10 mol2·L-2 Ag2SO4 1.4×10-5 mol3·L-3 Ag2S 6.3×10-50 mol3·L-3 AgBr 5.0×10-13 mol2·L-2 AgI 8.5×10-17 mol2·L-2 下列说法错误的是 ( ) A.AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数K= B.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的AgNO3溶液,反应完全后,AgBr沉淀比AgCl沉淀多 C.在c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)=0.01 mol·L-1的混合溶液中,逐滴滴加AgNO3溶液,依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀 D.以上五种物质在常温下溶解能力最大的是Ag2SO4 题组二 沉淀的转化 3.(2023河北邢台南和期中)已知:常温下,Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2,Ksp(ZnS)=1.6×10-24 mol2·L-2,Ksp(PbS)=9.0×10-28 mol2·L-2。ZnS和PbS遇硫酸铜溶液均能转化成CuS。下列说法正确的是 ( ) A.硫化锌转化成硫化铜的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq) B.相同温度下,在水中的溶解度:ZnS>CuS>PbS C.向PbS固体中滴加一定量CuSO4溶液,反应达到平衡时,溶液中=1.5×108 D.向含相同浓度的Cu2+、Zn2+、Pb2+的混合溶液中逐滴加入Na2S稀溶液,Zn2+先沉淀 4.(2024北京四中期中)为研究沉淀的生成及转化,同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 ( ) A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN) B.①中存在沉淀溶解平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq) C.上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 D.③中溶液变红说明Ksp(AgSCN)>Ksp(AgI) 5.(2024湖南长沙长郡中学月考)已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(AgBr)=5.0×10-13 mol2·L-2,Ksp(AgI)=8.5×10-17 mol2·L-2。某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如下。下列说法正确的是 ( ) A.悬浊液a中c(Br-)与悬浊液d中c(Br-)相等 B.步骤③可以证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) C.向悬浊液e中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀 D.向悬浊液d中加入NaI溶液至沉淀颜色不变时, 6.(2024山东威海月考)某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HC、S、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据如表: 物质 溶解度/g Mg(OH)2 6.9×10-4 CaCO3 1.5×10-3 MgCO3 1.0×10-2 Ca(OH)2 1.6×10-1 CaSO4 2.02×10-1 MgSO4 26.7 (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因: 。 (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去,试剂X是 (填字母)。 A.食醋 B.氯化钡 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠 CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述): 。 (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是 (写化学式)。 题组三 沉淀溶解平衡在物质分离中的应用 7.(2024安徽滁州中学月考)已知25 ℃物质的溶度积常数为FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2/L2、CuS:Ksp=6.3×10-36 mol2/L2、ZnS:Ksp=1.6×10-24 mol2/L2。下列说法错误 ... ...
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